海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，合理開(kāi)發(fā)海洋資源對(duì)于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。從海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì)，流程如下圖所示
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)從MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體的過(guò)程中所需的基本操作有_________（填字母）。
A．加熱蒸干 B．加熱濃縮 C．冷卻結(jié)晶 D．趁熱過(guò)濾 E．過(guò)濾洗滌
(2)制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是_____________。
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：________________；加入NaClO的另一個(gè)作用是_____________。
(4) Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。已知：
①25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；②Mg(OH)2(s)=MgO(g)+H2O(g) △H=+81.5kJ/mol。
①下列敘述正確的是_________。
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2時(shí)，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成的MgO能覆蓋可燃物
C．可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：
25℃時(shí)，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_(kāi)___________。
(1)BCE
(2)防止Mg2+水解
(3)3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O
；將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe(OH)3而除去
(4)①B；②藍(lán)色
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（I）多項(xiàng)選擇題（6分）

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體

E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①      ，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過(guò)電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是              。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       kg。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。海鹽應(yīng)用很早，現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料。
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應(yīng)選用的儀器有__________（選填序號(hào)）。
a. 燒瓶               b. 容量瓶           c. 量筒           d. 膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽。圖7為陽(yáng)離子交換膜電解槽（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）示意圖。

①請(qǐng)判斷E為_(kāi)________極。
②制得的燒堿溶液從_______處（填字母）流出。
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗(yàn)其中含有Cl—的具體操作是：______________________________________________________________________。
（3）20℃時(shí)制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖�，F(xiàn)有20℃時(shí)，滿足曲線B點(diǎn)所示的溶液，可采用______________
方法降低NaCl的含量，達(dá)到提純目的，簡(jiǎn)述理由_________________________________________________________________。

（4）欲測(cè)定某批次燒堿混合液產(chǎn)品（已知密度為ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆海南省�？谑懈呷聦W(xué)期高考調(diào)研測(cè)試（二）化學(xué)試卷 題型：填空題

（I）多項(xiàng)選擇題（6分）
化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放
B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏
C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體
E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①      ，②      ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過(guò)電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是              。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年海南省�？谑懈呷聦W(xué)期高考調(diào)研測(cè)試（二）化學(xué)試卷 題型：填空題

（I）多項(xiàng)選擇題（6分）

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體

E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物

（II）（14分）

浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                  （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①       ，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         。

（3）制備金屬鎂是通過(guò)電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是              。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是                  。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是               。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為        kg。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省期中題 題型：填空題

海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。海鹽應(yīng)用很早，現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料。
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應(yīng)選用的儀器有__________   （選填序號(hào)）。
a. 燒瓶                b. 容量瓶            c. 量筒            d. 膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽。圖7為陽(yáng)離子交換膜電解槽（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）示意圖。
① 請(qǐng)判斷E為_(kāi)________極。
② 制得的燒堿溶液從_______處（填字母）流出。
③ 制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗(yàn)其中含有Cl-的具體操作是：_______________。
（3）20℃時(shí)制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖8�，F(xiàn)有20℃時(shí)，滿足曲線B點(diǎn)所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，達(dá)到提純目的，簡(jiǎn)述理由_____________________。
（4）欲測(cè)定某批次燒堿混合液產(chǎn)品（已知密度為ρg/cm3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

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