20．近代化學(xué)上常用氫化鋇（ BaH2）作生氫劑，反應(yīng)如下：BaH2+2H2O→Ba（OH）2+2H2↑，其中氫化鋇的作用是（　　）
A．氧化劑B．還原劑
C．即是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

分析 BaH2中H為-1價(jià)，具有還原性，可被氧化，H2O中H為+1價(jià)，具有氧化性，可被還原，則在該反應(yīng)中，BaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)BaH2+2H2O→Ba（OH）2+2H2↑中，BaH2中H為-1價(jià)，具有還原性，可被氧化，H2O中H為+1價(jià)，BaH2是還原劑，水為氧化劑，只有B正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度識別相關(guān)概念、判斷物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．0.5L 1mol•L-1 FeCl3溶液與1L 1mol•L-1 KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比（　�。�
A．3：2B．2：3C．3：1D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾
B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯：水浴加熱
C．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液：分液
D．檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液可以使酚酞無色、甲基橙顯黃色的是（　�。�
A．pH=3B．C（OH-）=10-8mol/lC．pH=11D．C（H+）=10-4mol/l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列各組烴的混和物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按什么比例混和，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　�。�
A．C2H2   C2H4B．C2H4   C3H6C．C3H8   C3H6D．C6H6   C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．漂粉精露置在空氣中變質(zhì)B．食物腐敗
C．新制氯水放置一段時(shí)間后顏色變淺D．用四氯化碳萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為（CH3）2CHCH2CH3，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有多少種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1．
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12 mol•L-1．
（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，則NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無色透明溶液可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH${\;}^{{\;}_{4}^{+}}$、Br-、Al3+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$（不考慮水的電離和水解產(chǎn)生的離子），三位同學(xué)各取等體積該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①甲同學(xué)：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②乙同學(xué)：加入過量NaOH濃溶液加熱后，收集到1.008L（體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某純凈氣體；③丙同學(xué)：加入過量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.004g，將沉淀溶于足量的鹽酸后，固體質(zhì)量變?yōu)?.796g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子有NH4+、SO32-、SO42-，一定不存在的離子有Ca2+．
（2）③中沉淀溶于鹽酸時(shí)發(fā)生的離子方程式為BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)可能存在離子的情況：取待測液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，證明含有鈉離子．
（4）若向該混合液中逐滴滴加FeCl3溶液，觀察到溶液顏色由無色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入，最終變?yōu)榧t褐色，且此過程中無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體．

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