已知X、Y元素同周期，且非金屬性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）
A、X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價
B、第一電離能Y一定小于X
C、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A．形成化合物時，非金屬性強顯負(fù)價；
B．非金屬性強的第一電離能可能�。�
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
D．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強．
解答： 解：A．形成化合物時，非金屬性強顯負(fù)價，則X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故A正確；
B．非金屬性強的第一電離能可能小，如非金屬性：N＜O，第一電離能：N＞O，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性，故C正確；
D．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運用元素周期律分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）二氯乙烯；
 

（2）丙烯；
 

（3）2-甲基-1，3-丁二烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制備硫酸的重要反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
450℃
2SO3（g），△H＜0下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的△H不變
B、將該反應(yīng)設(shè)計成電池，放出的熱量不變
C、SO2的濃度和SO3濃度相等時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：
分子或離子孤對電
子對數(shù)		雜化軌道數(shù)中心原子軌
道雜化形式		分子或離子的立體結(jié)構(gòu)
NH314sp3三角錐形
BeCl2
 
 
 
 
SO3
 
 
 
 
NH4+
 
 
 
 
SO42-
 
 
 
 
NCl3
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
D、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3．（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的實驗流程如下：（說明：流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀．）

請回答下列問題：
（1）加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有
 
（填寫代號）．
A．置換反應(yīng)   B．化合反應(yīng)  C．分解反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)  E．氧化還原反應(yīng)
（2）加入適量氯水的作用是
 
；
（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是
 
（填序號）．

（4）若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，
 
．（請補充完整實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入1mol?L-1 NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2 通入2mol?L-1 NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x） kJ?mol-1
B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y） kJ?mol-1
C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1
D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的分子式為C3H6O3．
①1mol該有機(jī)物充分燃燒生成CO2和H2O，消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
②官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)．取等量的該有機(jī)物兩份，分別與足量的碳酸氫鈉和金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下體積相等．該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為
 
、
 
（填名稱），請寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．
③若該有機(jī)物兩分子間相互反應(yīng)能生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：RCH2COOH
Cl2
催化劑
RCHClCOOH    RONa
Cl-R′
△
ROR（R-，R′-代表烴基）
為合成具有菠蘿香氣食用香料的菠蘿酯，合成途徑如下：

（1）常溫下，下列物質(zhì)能與菠蘿酯發(fā)生反應(yīng)的有
 
（填序號）．
a．苯       b．
Br2
CCl4
     c．銀氨溶液      d．
H+
KMnO4
溶液
（2）乙中的官能團(tuán)名稱是
 
，由反應(yīng)III的反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)II中乙的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）反應(yīng)I中試劑X可選用的試劑是
 
（任寫一種名稱）．
（5）寫出乙跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）丙有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中的Y具有如下特點：
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，b．有2種一硝基取代物
寫出任意1種Y的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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