【題目】在某BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成;若先通入SO2氣體,再通入另一種氣體,則可看到沉淀生成;這種氣體不可能是(

A. Cl2B. NH3C. HClD. SO3(氣體)

【答案】C

【解析】

BaCl2溶液中通入SO2氣體,與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不與BaCl2反應(yīng)。若設(shè)法將亞硫酸轉(zhuǎn)化SO42-為或SO32-,則可產(chǎn)生沉淀。

A. Cl2可以把亞硫酸氧化為硫酸,A可能;

B. NH3可以與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨,B可能

C. HCl不與亞硫酸反應(yīng),C不可能;

D. SO3溶于水生成硫酸,D可能。

綜上所述,B可能,本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化).下列各組物質(zhì)中,滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。

A

Na2O2

CO2

O2

Na

B

Fe

H2O

Fe2O3

H2

C

MgO

鹽酸

MgCl2

NaOH

D

CuSO4

Zn

Cu

稀H2SO4


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D是元素周期表中的短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.A元素原子中無中子,B元素的一種同位素常用于文物考古,且該元素形成的化合物種類最多,D元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍.回答下列問題:
(1)D元素的符號是 , C元素組成的單質(zhì)C2的電子式是
(2)2016年10月17日7:30分在甘肅的酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地,我國成功發(fā)射“神舟十一號”載人飛船.火箭的發(fā)動機(jī)燃料更新為液態(tài)偏二甲肼(分子式為C2H8N2),氧化劑為液態(tài)的C2D4 , 燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境無污染.寫出偏二甲肼與C2D4反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)C2A4可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑C2D4反應(yīng)生成C2和A2D.已知:
①C2(g)+2D2(g)═C2D4(L)△H1═﹣19.5kJ/mol
②C2A4(L)+D2(g)═C2(g)+2A2D(g)△H2═﹣534.2kJ/mol
寫出液體燃料C2A4與液態(tài)C2D4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)在230℃和催化劑存在的條件下,將BD2與A2轉(zhuǎn)化為BA3DA(g)和A2D(g).如圖為生產(chǎn)1mol BA3DA(g)的能量變化示意圖:

已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ)分別是:

B﹣A

B﹣D

B=D

A﹣A

A﹣D

413.4

351

745

436

462.8

①寫出BD2和A2轉(zhuǎn)化為1mol BA3DA(g)和A2D(g)的熱化學(xué)方程式:
②已知E1=8.2kJmol1 , 則E2=kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子總數(shù)、價電子總數(shù)都相等的微粒稱為等電子體。下列各組微粒中不能互稱為等電子體的是

A.CH4、NH4+B.H2S、HCl

C.CO2、N2OD.CO、N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇.

(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖:
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
②在其它條件不變的情況下升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”).
③圖中的P1P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為
④保持反應(yīng)體系為100℃,5min后再向容器中沖入H2O,H2各0.5mol,化學(xué)平衡將向移動(填“向左”“向右”或“不”).
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①該反應(yīng)的△H0,△S0(填“<”、“>”或“=”).
②若容器容積不變,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離出來
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入1mol CO和3mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
B.49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
C.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D.0.5L 0.2 molL1硫酸鈉溶液中含有的SO42離子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2 的混合物,鈉失去電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,32gO2 和O3 的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C.22.4LCl2含有的原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molFe與22.4LCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

B.催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

C.可以找到一種催化劑使水變成汽油

D.催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5molL﹣1 NaOH溶液以備使用.
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶.使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的(填選項(xiàng)字母)之間.
A.②與③
B.①與②
C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?用“偏高”“偏低”或“無影響”填空: ①定容時俯視刻度線:;
②搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水:

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