【題目】下列各組液體的混合物,能用分液漏斗分離的是
A.四氯化碳和水B.苯和四氯化碳C.乙醇和苯D.水和乙醇
【答案】A
【解析】
根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi),則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性分析即可。
A.四氯化碳和水不互溶,二者會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,所以能用分液漏斗分離,A正確;
B.苯和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗分離,B錯(cuò)誤;
C.乙醇和苯能互溶,不能用分液漏斗分離,C錯(cuò)誤;
D.水和乙醇能互溶,所以不能用分液漏斗分離,D錯(cuò)誤。
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法不正確的是( )
A.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
B.甲烷分子中的四個(gè)C﹣H鍵是完全等價(jià)的
C.甲烷分子是平面正方形結(jié)構(gòu)
D.甲烷分子的結(jié)構(gòu)式是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2C(g)+D(g)來(lái)說(shuō)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=0.15mol/(Ls)
②v(B)=0.6mol/(Ls)
③v(C)=0.5mol/(Ls)
④v(D)=0.45mol/(Ls)
則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋?/span> )
A.④>③>①>②
B.④>③>②>①
C.②>③>④>①
D.②>④>③>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是( )
A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(HF)D.n(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO3(g);ΔH=-315 kJ·mol-1
B. 表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C. 表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1
D. 表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(H2O)=5c(CO)·c(H2),試判斷此時(shí)的溫度為______。
(4)830 ℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(5)已知可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O (g), k=3.5,1 200 ℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車(chē)尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發(fā)等。
(1)汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
請(qǐng)完成汽車(chē)尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO(g)+2CO( g) N2( g)+2CO2(g) △H=___________kJ·mol—1
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖符合題意的是 ___(填選項(xiàng)序號(hào))。(下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng))
(2)在t1℃下,向體積為10 L的恒容密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的物質(zhì)的量如下表:
t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _______,既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是
____。(寫(xiě)出一種即可)
(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/C(NO)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響____________________,給出合理的解釋?zhuān)?/span>____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②pH試紙的使用 ③過(guò)濾 ④蒸發(fā)
A. 試管 B. 玻璃棒
C. 膠頭滴管 D. 漏斗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2mol/L,含硝酸的濃度是1mol/L,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為( )
A.89.6mL
B.112mL
C.168mL
D.224mL
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