【題目】向銅片中加入某濃度的硫酸120ml，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml。再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下氫氣2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7.50g。求：

（1）溶解的銅的質量。______

（2）原硫酸的物質的量濃度。（要求寫出簡要計算過程）_______

【答案】64g 17.5mol·L-1（過程見解析）

【解析】

根據(jù)反應方程式，判斷反應的類型，根據(jù)氣體的體積和固體質量的變化計算參加反應的銅和鋅以及硫酸的物質的量，注意利用質量守恒定律。

(1)Cu溶解于濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，在反應后的混合液中加入Zn發(fā)生的反應包括：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；已知n(H2)==0.1mol，產(chǎn)生氫氣的Zn是0.1mol，質量是6.5g，m=7.5g-6.5g=1.0g即與銅的置換反應是損失1.0g，

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu m

65 64 1

65g 64g 1.0g

∴m(Cu)=64g；

(2)已知n(Cu)=1.0mol，則n(H2SO4)=1.0mol×2+0.1mol=2.10mol，

c(H2SO4)==17.5mol·L-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程：

資料a．Mn的金屬活動性強于Fe，Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是_____________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，_____________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．......

寫出c的離子方程式：_____________。

（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：

ⅰ.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ⅱ.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物......。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在_____________之間。

②補全ⅱ中的操作：_____________。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_____________。

（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。

（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變?yōu)?/span>m2g。則x=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101 kPa,120℃)，其總質量為72 g，下列有關敘述不正確的是(　　)

A.產(chǎn)物的平均摩爾質量為24 g/mol

B.反應中消耗的氧氣為56 g

C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101 kPa,120℃)，則壓強變?yōu)樵瓉淼娜种?/span>

D.若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成; ②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;

③能與D反應生成相對分子質量為100的酯

D

①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為

回答下列問題:

(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式__________

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質E,與E在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱"同系物"),它們均符合通式CnH2n+2。當n=______時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

(3)B具有的性質是__________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式__________

(4)C與D反應能生成相對分子質量為100的酯,該反應的反應類型為____;其化學方程式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氨氣燃料電池，如圖所示，下列說法不正確的是

A.正極的電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O

B.電子流向：電極1→負載→電極2

C.Na+由左向右移動

D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為。下列說法不正確的是

A. X的化學式為C8H8

B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于烴，則Y的結構簡式可能為

C. X能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關系示意圖，下列說法正確的是

A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

C.反應2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

D.將1 mol C(s)磨成粉末后，反應更加劇烈，說明粉碎可以改變ΔH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出石英主要成分的化學式：_____________；寫出異丁烷的結構簡式：_____________

(2)聯(lián)氨（又稱為肼，分子式為N2H4）一種高能燃料，常備用于火箭、航天領域，通常用過量NH3與NaClO反應制得。

①請寫出NH3的電子式：________________________

②肼溶于水顯弱堿性，其原理與氨相似。請用電離方程式解釋肼的水溶液顯堿性的原因是：________

③請寫出上述制備肼的化學方程式：______________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】八十年代，我國化學家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是

A. 上述反應為取代反應

B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物

C. 維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機溶劑

D. 該反應表明維生素C具有還原性

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