Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、56 g Fe在過量的 C1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、常溫常壓下，22 g 氧氣和26 g 臭氧所含氧原子數(shù)之和為3 N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl₃含有的分子數(shù)為0.1N_A
• D、常溫常壓下，2.8g N₂所含電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成三價鐵；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣和臭氧分子的構(gòu)成解答；
C．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
D.1個氮氣分子中含電子數(shù)14個．

解答： 解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成三價鐵，56 g Fe的物質(zhì)的量n=

56g

56g/mol

=1mol，在過量的 C1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，氧元素的質(zhì)量為22 g+26g=48g，含有氧原子的物質(zhì)的量=

48g

16g/mol

=3mol，個數(shù)為3 N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl₃為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.2.8g N₂的物質(zhì)的量=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，1個氮氣分子中含電子數(shù)14個，所以2.8g N₂所含電子數(shù)為1.4N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．