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在一固定容積的密閉容器中充入3mol A和1mol B，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值可能為
A.1  B.2  C.3  D.任意值
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖像中，不正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡的說法中正確的是（   ）
A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大
B．增大壓強，W（g）物質的量分數(shù)變小
C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則逆反應放熱
D．增大Z濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，各反應有如圖所示的對應關系：

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）
（2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是
A．平衡混合氣中一種生成物的物質的量濃度
B．平衡混合氣中一種反應物的體積分數(shù)
C．平衡混合氣的平均相對分子質量
D．平衡混合氣中一種反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應的特點是同一反應，能同時向相反的兩個方向，充分反應后最終各種物質共存在一起�，F(xiàn)將0.2molSO3放在某密閉容器中加熱使其分解：2SO32SO2+O2。
（1）容器中SO2與O2分子數(shù)目比為___________，質量比為__________
（2）最終容器內硫原子與氧原子個數(shù)比為__________
（3）反應中，氣體分子數(shù)目_________（填增加、減少、不變），將充分反應后的混合氣體通入適量的BaCl2溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，則生成的鹽化學式為________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，
C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是            。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
(2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
(3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 則反應2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常數(shù)K =        。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu         克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1molCO和1molH2O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：
CO+H2O（g）CO2+H2，此時有2/3的CO轉化為CO2。
（1）該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為           
（2）若容器體積為1L,到達平衡所需時間為2分鐘，則H2的平均反應速率為         
（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達到平衡時與⑴中平衡相比較，平衡應向        （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的      
A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
（4）結合（3）中計算結果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（   ）
①生成物的產量一定增加；              ②生成物的體積分數(shù)一定增加；
③反應物的轉化率一定增大；             ④反應物的濃度一定降低；
⑤正反應速率一定大于逆反應速率；       ⑥一定使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：X+Y W+Z，在t'時增大壓強，則正逆反應速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是
A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體
B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體
C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體
D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度的恒容密閉容器中進行如下可逆反應A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A．C消耗的速率與A消耗的速率相等
B．單位時間內生成a mol A，同時生成2a mol C
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的密度不再變化

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