將1mol KClO3加強(qiáng)熱至60%分解，將分解后得到的KCl和KClO3溶于過量稀硫酸并加熱，試計(jì)算可以得到標(biāo)況下氯氣的體積？
KClO3分解生成KCl和O2，將1molKClO3加強(qiáng)熱至60%分解，根據(jù)Cl守恒可知生成KCl的物質(zhì)的量為1mol×60%=0.6mol，剩余KClO3為1mol-0.6mol=0.4mol，
根據(jù)方程式5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O可知，0.4molKClO3完全反應(yīng)需要KCl的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol＞0.6mol，KCl的量不足，根據(jù)KCl計(jì)算生成的氯氣，由方程式可知n（Cl2）=
3
5
n（KCl）=
3
5
×0.6mol=0.36mol，所以生成的氯氣的體積為0.36mol×22.4L/mol=8.064L．
答：可以得到標(biāo)況下氯氣的體積8.064L．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?兗州市模擬）為了減少污染，使實(shí)驗(yàn)綠色化，微型實(shí)驗(yàn)備受青睞，下列操作是某學(xué)生做的一個(gè)微型實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各l滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO3晶體，蓋好表面皿．打開表面皿，向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸（氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O），再立即將表面皿蓋好，試描述各處反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
a處
無色碘化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬?/div>
無色碘化鉀溶液逐漸變?yōu)槌壬?/div>、
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
 b處
無色碘化鉀溶液逐漸變成藍(lán)色
無色碘化鉀溶液逐漸變成藍(lán)色
、
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
c處
氫氧化鈉酚酞溶液的紅色逐漸退去
氫氧化鈉酚酞溶液的紅色逐漸退去
、
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?武漢模擬）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
．若有1mol I2完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
10NA
10NA
（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
．
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
．
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為：
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．以廢腐蝕液為原料，回收銅并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液．
測得某酸性廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，F(xiàn)eCl2 3mol/L，F(xiàn)eCl3 1mol/L，HCl 1mol/L．
取該酸性廢腐蝕液200mL，按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）腐蝕液中加入過量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液
 
，則證明原溶液中含有Fe3+．
（3）濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．由濾渣得到銅除雜所需試劑是
 
．
（4）FeCl2溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2+3H2O若反應(yīng)生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（6）按上述流程操作，加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣方法很多，通常有如下三種：
（1）用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣．如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．產(chǎn)生該結(jié)果的主要原因是：①
 
，②
 
．
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）現(xiàn)按如下操作進(jìn)行有關(guān)氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：在一片下襯白紙的圓形玻璃片上（如圖），A點(diǎn)滴一滴0.1mol/LKI溶液（含淀粉溶液），B點(diǎn)滴一滴FeSO4（含KSCN）
溶液，C點(diǎn)滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O點(diǎn)放少量KClO3晶體．向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，立即用表面
皿蓋好．試回答下列問題：
①A點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②B點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
；
③C點(diǎn)的溶液由紅色變?yōu)闊o色，是因?yàn)橹泻屯噬�是漂白而褪色，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各一滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO3晶體，向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，（ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O），立即將表面皿蓋好，有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象或?qū)?yīng)的氧化還原反應(yīng)的離子方程式不正確的是(    )

A.a處溶液顯黃色：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

B.b處溶液顯藍(lán)色：2I—+Cl2=2Cl—+I2

C.c出溶液的紅色褪去：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O

D.d處溶液顯紅色：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案