將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.68LH2，同時(shí)固體物質(zhì)全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色改變。為中和過(guò)量的硫酸且使鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度      


  1. A.
    2mol/L
  2. B.
    1.8mol/L
  3. C.
    4mol/L
  4. D.
    2.2mol/L
A
求解對(duì)象的始態(tài)是H2SO4，終態(tài)是Na2SO4，而Na+全部來(lái)源于NaOH且所加入的NaOH中的鈉最終全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，依電荷守恒原理有3mol·L－1×0.2L×1=0.15L×c(H2SO4)×2，c(H2SO4)=2mol/L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鐵與氧化鐵的錕合物15g，加入150mL稀H2SO4中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H2 1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化．
（1）寫(xiě)出所有發(fā)生的反應(yīng)方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

（2）混合物中鐵的質(zhì)量是
7
7
克．
（3）為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共耗費(fèi)3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為
2mol/L
2mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.68LH2 ，同時(shí)固體物質(zhì)全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色改變。為中和過(guò)量的硫酸且使鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為   (    )

A．2mol/L     B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.68LH2 ，同時(shí)固體物質(zhì)全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色改變。為中和過(guò)量的硫酸且使鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為  (    )

A．2mol/L    B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010郯城縣高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校第二次質(zhì)量檢測(cè) 題型：填空題

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.68LH2 ，同時(shí)固體物質(zhì)全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色改變。為中和過(guò)量的硫酸且使鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為   (    )

A．2mol/L     B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L

 

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