【題目】如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）
A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

【答案】C
【解析】解：A．由平衡的特征可知，反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，故A正確； B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡正向移動，達到平衡態(tài)Ⅱ，故B正確；
C．該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡應逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象矛盾，故C錯誤；
D．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，改變條件使反應繼續(xù)正向移動達到平衡態(tài)Ⅱ，所以同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等，故D正確；
故選：C．
由圖可知，該反應從正反應一端開始，正逆反應速率相等時為狀態(tài)Ⅰ，然后，該反應向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，且改變條件的一瞬間逆反應速率不變，以此來解答．

練習冊系列答案
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【題目】下列固體呈淡黃色的是

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【題目】已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿�；卮鹣铝袉栴}（用元素符號或化學式表示）。

（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為 。

（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式 。

（4）E+的核外電子排布式為 ，下圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1個晶胞中陽離子的個數(shù)為 。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配離子，1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 。

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【題目】化合物A(分子式為：C6H6O2)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下(部分反應條件已略去)：


（1）寫出E中含氧官能團的名稱： 和 。

（2）寫出反應C→D的反應類型： 。

（3）寫出反應A→B的化學方程式： 。

（4）某芳香化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式： (任寫一種)。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合流程中相關信息，寫出以、為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2Br CH2=CH2

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【題目】1mol丙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣為

A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol

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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A________， B________， C________，D________。

（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填“高“或“低“），原因__________。

（4）E元素的正三價離子的電子排布式為________________________。E元素在周期表中的位置是_________。

（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_____________________________________。

（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。

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【題目】t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.2mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ．
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
（3）t℃時，該反應的平衡常數(shù)為
（4）t1℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了10%．SO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

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【題目】常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B

B. 設鹽酸和醋酸中加入的Zn質(zhì)量分別為m1、m2,則m1<m2

C. pH=2時鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量前者小

D. pH=4時兩溶液c(Zn2+)相等

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