Question

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
• B． 1 L　0.5 mol•L^-1硝酸鋇溶液中所含NO₃^-數(shù)為0.5 N_A
• C． 2.4g Mg與足量的氮氣完全反應失去的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 在標準狀況下，11.2L H₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出硝酸鋇的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol硝酸鋇中含2molNO₃^-來計算；
C、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鎂變?yōu)?2價來分析；
D、標況下，水為液態(tài)．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子數(shù)小于0.5N_A個，故A錯誤；
B、溶液中硝酸鋇的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硝酸鋇中含2molNO₃^-，故0.5mol硝酸鋇中含1molNO₃^-即N_A個，故B錯誤；
C、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鎂變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2mol電子即0.2N_A個，故C正確；
D、標況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．