【題目】綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列 化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )

A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

【答案】C

【解析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)A不選；

B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)B不選；

C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)C選；

D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對(duì)環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)D不選；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A.a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極的電極反應(yīng)式為：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O

C.中間室的Cl－向左室移動(dòng)

D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g時(shí)，用電器流過2.4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.苯酚鈉的溶液中通入過量CO2：2+CO2+H2O→CO32-+2

B.NaOH溶液中加入少量苯酚：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O

C.銀氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加熱：CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH－CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

D.乙酸鈉溶液加入少量鹽酸：CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以形式存在�，F(xiàn)以AlH2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 燃料電池的總反應(yīng)為：2Al＋32＋2H2O

B. 電解時(shí)，Al消耗2.7 g，則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為1.12 L

C. 電極b是負(fù)極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大

D. 電解過程中，電子的流向：a→d，c→b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質(zhì)；含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請(qǐng)回答下列問題：

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))__________；請(qǐng)寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料，請(qǐng)寫出它的電子式______________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Z與R元素的非金屬性強(qiáng)弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學(xué)式)

(5)R的簡(jiǎn)單氫化物具有強(qiáng)還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價(jià)含氧酸和一種單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價(jià)氧化物與Q的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。

（1）t℃時(shí)，關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示：

請(qǐng)寫出t℃時(shí)氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式：______________________，t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ (用K1和K2表示)。

（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為x)與平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

①圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點(diǎn)的v(H2)正_____a點(diǎn)的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②圖乙中，b點(diǎn)時(shí)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________。

③己知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：

Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為_________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________（保留3位小數(shù)）。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_________、__________。

③比較a、b處反應(yīng)速率的大�。�va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應(yīng)速率v正＝，v逆＝，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)＝________（保留3位小數(shù)）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案