19．表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多．下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是（　�。�
XAM
YZN
A．X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒
B．X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大
C．其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是A元素
D．A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強弱

分析 由短周期元素在周期表的位置可知，A為第二周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多，A的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為7，A應(yīng)為F元素，則X為O元素，M為Ne元素，Y為S元素，Z為Cl元素，N為Ar元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由上述分析可知，X為O，A為F，M為Ne，Y為S，Z為Cl，N為Ar，
A．X的單質(zhì)不能燃燒，為助燃劑，故A錯誤；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大，故B正確；
C．O、F無正價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是Z元素，故C錯誤；
D．A單質(zhì)通入NaZ溶液中，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF與O2，不能置換出氯，不能證明A、Z非金屬性的相對強弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（　　）
①量筒　     ②表面皿　    ③燒杯　    ④試管⑤容量瓶     ⑥蒸發(fā)皿　    ⑦坩堝　    ⑧燒瓶．
A．②③④⑥⑦⑧B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 點到X點
C．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知濃度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1-18號部分元素的主要信息見下表
元素代號XTYZWMN
主要化合價+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
結(jié)構(gòu)或用途原子半徑最小地殼中含量最高的元素非金屬性最強一種含氧化物可用作供氧劑次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞F．（用元素符號表示）
（3）W單質(zhì)燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X與Y形成的化合物可用來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）設(shè)計實驗比較Z和W的金屬性強弱鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂．（指出實驗中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（6）NT2常用于水的凈化，工業(yè)上可用N的單質(zhì)氧化NT2 -溶液制取NT2．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（7）M的一種氧化物是一種常見的大氣污染物，可用堿液來吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收該氧化物的體積為22.4L（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（NH4）2SO4溶液顯酸性，其溶液中離子濃度大小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化含物，也可能是共價化合物
B．元素周期表中，ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物
C．NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價鍵
D．化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有如下各種說法（　　）
①在水中氫、氧原子均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②化學(xué)鍵是成鍵原子間的強烈吸引作用
③離子化合物通常條件下是固體
④難失去電子的原子，均易得電子形成陰離子
⑤根據(jù)電離方程式H2SO4═2H++SO42-，判斷H2SO4中存在離子鍵
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵
⑦H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
A．①②③正確B．都不正確
C．⑥⑦正確，其它不正確D．僅③正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．用熱的濃鹽酸除去試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈉、鋁、鐵三種金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．請回答：
（1）鈉的金屬性比鋁的強（填“強”或“弱”）；常溫下，可用Al（填化學(xué)式）制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失．
（4）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．該化學(xué)方程式中作為還原劑的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了4molNO，則需消耗4molNH3．

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