液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時(shí)，其離子積K=l.0×l0－30。現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）

A．c(Na+) = c(NH2－) B．c (NH4+)=1×10－29mol/L
C．c(NH2－) > c (NH4+) D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30

解析試題分析：A．溶液中電荷守恒，所以c（Na+）+c（NH4+）=c（NH2-），故A錯(cuò)誤； B.2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促進(jìn)液氨的電離，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30；反應(yīng)生成NH2-物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L，故B正確； C．c（NH2-）=0.1mol/L，c（NH4+）=l.0×l0-29mol/L，所以c（NH2-）＞c（NH4+），故C正確； D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故D正確；故選A．
考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，利用知識(shí)遷移的方法結(jié)合水的電離進(jìn)行分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (   )

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）
D．pH=11氨水與pH=3鹽酸等體積混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n(SO32—): n(HSO3—)變化的關(guān)系如下表:

n(SO32—):n(HSO3—)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A．NaHSO3溶液中c(H+)＞ c (OH—)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—)＞ c(H+)
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+)＞c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—) = c(H+) 
D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+)=c (HSO3—)+2c (SO32—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

A．NaHSO4B．KClC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2
B．HA-比HB-更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動(dòng)
D．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

醋酸鋇[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列是有關(guān)0．1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯(cuò)誤的的是

A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH)
D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固體（假設(shè)溶液體積和溫度保持不變）。以下關(guān)于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的變化判斷正確的是

A．當(dāng)X=0.025時(shí)，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B．當(dāng)X=0.05時(shí)，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
C．當(dāng)X=0.06時(shí)，溶液中HCO3-、CO32-濃度都減小了
D．當(dāng)X=0.1時(shí)，溶液pH增大，沉淀達(dá)到最大值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＜0
B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
C．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃時(shí)，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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