5.二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物,研究這些化合物對(duì)環(huán)境保護(hù)、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義.
(1)二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3.若該反應(yīng)有a×NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為amol.
(2)下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是AC.
A.汽車尾氣經(jīng)催化劑作用:CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO2+C
B.石灰乳吸收硫酸廠尾氣:SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O
C.燃燒法除去尾氣中硫化氫:2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
D.氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng):4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
(3)大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收.例如,NaOH+SO2═NaHSO3,2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,NO不溶于氫氧化鈉溶液或水.
①同種反應(yīng)物,其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對(duì)量等因素有關(guān).影響二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是A.
A.木炭與氧氣反應(yīng)  B.硫與氧氣反應(yīng)
C.鈉與氧氣  D.銅與硝酸溶液反應(yīng)
②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收,推測(cè)混合氣體中氣體組成為C.
A.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≤1    C.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≥1  D.無(wú)法判斷.

分析 (1)二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收生成硝酸,反應(yīng)方程式為:4NO2+O2+2H2O═4HNO3,根據(jù)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行相關(guān)計(jì)算;
(2)A.汽車尾氣經(jīng)催化劑作用:CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO2+C,生成二氧化氮有毒的氣體;
B.石灰乳Ca(OH)2和酸性氣體二氧化硫之間可以發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水;
C.燃燒法除去尾氣中硫化氫:2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O,生成有毒氣體二氧化硫;
D.氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)物是氮?dú)夂退?br />(3)影響二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素是兩者量的相對(duì)大小,①A、碳粉在氧氣中燃燒可以生成CO或者CO2,是氧氣的量不同,產(chǎn)物不同;
B、無(wú)催化劑的條件下硫蒸氣在氧氣中燃燒產(chǎn)物為二氧化硫,有催化劑可轉(zhuǎn)化為三氧化硫;
C、鈉與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鈉,鈉與氧無(wú)條件生成氧化鈉,產(chǎn)物與條件有關(guān);
D、銅與硝酸溶液反應(yīng),與硝酸的濃度有關(guān),濃度大生成二氧化氮,濃度小生成一氧化氮;
②2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,NO不溶于氫氧化鈉溶液或水可知,二氧化氮可以過(guò)量,所以$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≥1.

解答 解:(1)二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收生成硝酸,反應(yīng)方程式為:4NO2+O2+2H2O═4HNO3,反應(yīng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為4mol,所以該反應(yīng)有a×NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為a mol,故答案為:4NO2+O2+2H2O═4HNO3;a mol;
(2)A.汽車尾氣經(jīng)催化劑作用:CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO2+C,生成二氧化氮有毒的氣體,故A錯(cuò)誤;
B.石灰乳Ca(OH)2和酸性氣體二氧化硫之間可以發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水,即SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O,故B正確;
C.燃燒法除去尾氣中硫化氫:2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O,生成有毒氣體二氧化硫,故C錯(cuò)誤;
D.氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)物是氮?dú)夂退?NH3+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O,故D正確.
故選AC;
(3)①A、碳粉在氧氣中燃燒可以生成CO或者CO2,與量的相對(duì)大小有關(guān),故A符合;
B、無(wú)催化劑的條件下硫蒸氣在氧氣中燃燒產(chǎn)物為二氧化硫,有催化劑可轉(zhuǎn)化為三氧化硫,與條件有關(guān),故B不符合;
C、鈉與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鈉,鈉與氧無(wú)條件生成氧化鈉,產(chǎn)物與條件有關(guān),故C不符合;
D、銅與硝酸溶液反應(yīng),與硝酸的濃度有關(guān),濃度大生成二氧化氮,濃度小生成一氧化氮,故D不符合;故選A;
②2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,NO不溶于氫氧化鈉溶液或水可知,二氧化氮可以過(guò)量,所以$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≥1,故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題涉及氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算以及除去大氣污染物的可行性,屬于綜合知識(shí)的考查題,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3,并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究.
[探究目的]分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引.
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(。=Fe(NO33+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3(。=9Fe(NO33+NO↑+14H2O
[實(shí)驗(yàn)探究]
I.定性檢驗(yàn)
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量黑色粉末X放入試管1中,注入濃鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有氣泡產(chǎn)生
向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
另取少量黑色粉末X放入試管2中,注入足量硫酸銅溶液,振蕩,靜置有極少量紅色物質(zhì)析出,仍有較多黑色固體未溶解
(1)實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(2)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物.
II.定量測(cè)定
根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù):

(1)操作Z的名稱是過(guò)濾.
(2)通過(guò)以上數(shù)據(jù),得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe:0.11mol、Fe3O4:0.03mol.
(3)若溶液Y的體積仍為200mL,則溶液Y中c(Fe3+)=1mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.鈉作為一種重要原料,可用于制造許多在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是
( 。
A.銀白色固體B.可保存在煤油中C.能與水劇烈反應(yīng)D.密度比水的大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.
(1)鋁和氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(2)過(guò)氧化鈉和水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
(3)碳酸鈉溶液和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(5)氧化鋁和鹽酸Al2O3+6H+=2Al3=+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( 。
A.常溫下,在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:I-、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+
B.在能使石蕊變紅色的溶液中:Na+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D.常溫下由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液中:K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)多電子原子的敘述中,正確的是( 。
A.在一個(gè)多電子原子中,不可能有兩個(gè)能量相同的電子
B.在一個(gè)多電子原子中,不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
C.在一個(gè)多電子原子中,N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
D.某個(gè)多電子原子的3p能級(jí)上僅有兩個(gè)電子,它們必然自旋狀態(tài)不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.有X、Y、Z三種元素,已知X、Y是元素周期表前20號(hào)元素,且X的原子序數(shù)比Y大4,元素Z形成的金屬單質(zhì)在日常生活中應(yīng)用最廣泛.請(qǐng)回答:
Ⅰ.若X是短周期最活潑的金屬元素.
(1)寫出Y的單質(zhì)的電子式:N┇┇N:.
(2)寫出過(guò)量的單質(zhì)Z與元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(稀溶液)反應(yīng)的離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O.
Ⅱ.若X的簡(jiǎn)單離子半徑是第三周期元素簡(jiǎn)單離子半徑最小的.
(3)在定向爆破中,常利用氧化鐵和單質(zhì)X反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(4)在含有Fe3+、X的陽(yáng)離子的混合溶液中,除去X的陽(yáng)離子的離子方程式是
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Ⅲ.含Z的化合物A(化學(xué)式為K2ZO4)極易溶于水,但靜置一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生一種氣體.
(5)化合物A溶于水后的變化4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-(用離子方程式表示).查閱資料發(fā)現(xiàn),加入下列物質(zhì)中的AD可提高A在水中的穩(wěn)定性.
A.Na2CO3 B.KSCN   C.NH4NO3 D.KOH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCI溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)下列儀器中,肯定不會(huì)用到的是AB
A.錐形瓶        B.燒瓶             C.量筒
D.膠頭滴管      E.100mL容量瓶    F.天平
(2)若要進(jìn)行配制,除(1)中所列儀器外,還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃杯.
(3)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水.
(4)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是ACD
A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)人容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D.定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2的說(shuō)法不正確的是( 。
A.每生成1mol O2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是9mol
B.該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.□上的物質(zhì)是AgCl
D.參加反應(yīng)的Cl2有$\frac{4}{9}$被水還原

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案