【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過Cl和Na+,在兩電極板形成電勢差,進而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )

A.a電極為電池的正極,電極反應(yīng)為2H++2e═H2↑

B.C為陰離子交換膜，A為陽離子交換膜

C.負極隔室的電中性溶液通過陽極表面的還原作用維持

D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，優(yōu)點是電極產(chǎn)物有經(jīng)濟價值

【答案】AD

【解析】

A. b電極電子流出，b為電池的負極，a電極為電池的正極，電極反應(yīng)為2H++2e═H2↑，A項正確；

B. 鈉離子向a電極方向移動，氯離子向b電極方向移動，所以A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜，B項錯誤；

C. 負極隔室中氯離子失去電子產(chǎn)生氯氣，保持溶液中的電荷守恒，C項錯誤；

D. 離子交換膜價格昂貴，電極產(chǎn)物有氫氣，是很好的清潔能源，氯氣是重要的化工原料，經(jīng)濟價值是非常高的，D項正確；

答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A.B溶液含[Al(OH)4]—

B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡式如下

(1)A分子中含有的官能團的名稱是__________；B分子中含有的官能團的名稱是___________。

(2)A能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？__________（填“能”或“不能”，下同）；B能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？________。

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應(yīng)類型是________________。

(4)A、B各1mol分別加入足量濃溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是______ mol、______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）

A.相對分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有4種

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定處于同一平面

C.在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

D.和分子組成相差一個“-CH2-”，因此是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某種有機物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如圖，以下說法正確的是（ ）

A.由質(zhì)譜圖可知，有機物A的摩爾質(zhì)量為74

B.由紅外光譜可知，有機物A的分子式C3H6O2

C.有機物A的核磁共振氫譜圖中有3種吸收峰，峰面積之比為1：2：3

D.有機物A的名稱為甲酸乙酯，官能團為酯基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅元素是一種金屬化學(xué)元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。

（1）寫出基態(tài)銅原子的價層電子排布式_________________。

（2）簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層電子中含有的未成對電子數(shù)有關(guān)，如Fe3+呈黃色，Fe2+呈綠色，Cu2+呈藍色等。預(yù)測Cu+為_____色，解釋原因________________。

（3）X射線研究證明，CuCl2的結(jié)構(gòu)為鏈狀，如圖所示，它含有的化學(xué)鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夾角，原因是___________。

（4）某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖：此晶體中銅原子的配位數(shù)是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為______，F元素在周期表中的位置______，F2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結(jié)構(gòu)式為______。

（2）六種元素中電負性最小的是______，其中C、D、E的第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）。

（3）A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，原因是______。

（4）C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為 ______，中心原子的雜化軌道類型為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸(化學(xué)式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6 ℃，沸點100.8℃，25℃電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4。某化學(xué)興趣小組進行以下實驗。

Ⅰ．用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

A. B. C. D.

(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_______。

(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

Ⅱ．對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進行探究

資料：ⅰ．常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；

ⅱ．一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO＋NaOHHCOONa

利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。

(3)打開k2，F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_________，H裝置的作用是____________。

(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH>7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：________，_________。

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。

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