Question

8．下列反應中，Q₂＞Q₁的是（　�。�

• A． H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
• D． S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1 S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．物質(zhì)越活潑，具有的能量越高，反應放出的熱量越多；
B．生成液態(tài)水放出的熱量多；
C．弱酸電離吸熱；
D．氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫．

解答 解：A．物質(zhì)越活潑，具有的能量越高，反應放出的熱量越多，F(xiàn)₂比Cl₂活潑，F(xiàn)₂具有的能量高，則反應放出的熱量高，即Q₂＜Q₁，故A錯誤；
B．反應物均相同，生成物的狀態(tài)不同，生成液態(tài)水放出的熱量多，即Q₂＜Q₁，故B錯誤；
C．弱酸電離吸熱，所以醋酸與NaOH發(fā)生中和時放出的熱量少，即Q₂＜Q₁，故C錯誤；
D．氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，生成的產(chǎn)物均相同，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即Q₂＞Q₁，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了反應熱大小比較，注意把握物質(zhì)狀態(tài)與能量高低的關系，題目難度不大，注意把握中和熱的概念．