【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:

1)圖中A、C分別表示 、

E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ,理由是

2)圖中△H= KJ·mol-1

3V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:

;

4)如果反應速率υSO2)為0.05 mol·L-1·min-1

,υO2= mol·L-1·min-1

υ(SO3)= mol·L-1·min-1;

5)已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,求由S(s)生成3 molSO3(g)△H= 。

【答案】(1)沒有影響 降低

(2)198 (3)SO2V2O5===SO32VO2,4VO2O2===2V2O5 (4)0.025 0.05

(5)1 185 kJ/mol

【解析】

1)由圖像可知E代表活化能,和反應熱無關。催化劑能降低反應的活化能,從而加快反應速率。

21 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)ΔH=-99 kJ/mol,而方程式中二氧化硫是2mol,所以ΔH=-198 kJ/mol.

3)根據(jù)所給元素化合價的變化可寫出反應的方程式,SO2V2O5===SO32VO2,4VO2O2===2V2O5 。

4)因為化學反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比,所以v(O2)0.025mol/(L·min)、v(SO3)0.05mol/(L·min).

5)考查蓋斯定律的應用。由反應① 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ/mol②S (s)O2(g)SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol聯(lián)立即②×22S(s)3O2(g)2SO3(g) ΔH=-790 kJ/mol,所以由S(s)生成3 mol SO3(g)ΔH。

練習冊系列答案
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【題目】已知1L某待測液中除含有0.2mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或幾種:

陽離子

K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Fe3+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-

現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):

(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是______________。

(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有______離子,據(jù)此可以排除的離子是________。

(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是__________________。

(4)某同學讀圖后,認為待測液一定不含溴離子,他判斷的依據(jù)是_________________。

(5)綜合分析,待測液中K+的最小濃度為____________________。

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【題目】下列過程中,不屬于氮的固定的是(

A. 閃電時,N2變?yōu)镹O B. NO被空氣中O2氧化為NO2

C. 工業(yè)上,用N2合成氨 D. 豆科植物根瘤菌把N2變成NH3

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【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣,可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成。如下圖:

已知:單質E可作為半導體材料,化合物F是有毒的氧化物,C常溫下為液態(tài)。據(jù)此,請?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W式回答)

(1)氧化物A是_____________

(2)化合物F是___________

(3)反應②的化學方程式是_____________________________________

(4)反應③的化學方程式是_____________________________________

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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(s)2B(g)2C(g) ΔH<0,反應過程中BC的物質的量隨時間變化的關系如圖1;反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件,逆反應速率隨時間變化的關系如圖2.下列有關說法正確的是

A. 反應開始2 min內,v(B)0.1 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件可能是升高溫度

C. t3時改變的條件可能是加壓,此時c(B)不變

D. t4時可能是使用了催化劑,此時c(B)不變

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【題目】合金用途廣泛,如新型儲氫合金材料的研究和開發(fā),將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用。下列材料中,不屬于合金的是

A. 青銅 B. 黃銅

C. 陶瓷 D. 不銹鋼

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【題目】下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是:①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI;②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂;③百分組成ω(HI)=ω(I2);④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時;⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時;⑥溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化;⑦溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化;⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化;⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化。( )

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

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【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料.下列物質中,不屬于合金的是(

A. 水銀 B. 青銅 C. 碳素鋼 D. 不銹鋼

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【題目】葡萄糖是人類的營養(yǎng)素,在體內富氧條件下被氧化生成二氧化碳和水,在缺氧條件下則生成一種有機酸A。已知:

A進行如圖所示的反應,其中CC′是同系物,C′是甲酸(HCOOH)。

回答下列問題:

(1)CD′屬于________(填序號)。

同系物 同分異構體 同類物質 同素異形體

(2)D′E分別屬于哪一類化合物:D′____________,E____________(填序號)。

多元醇 醛 不飽和羧酸 多元羧酸 

(3)寫出結構簡式:A________,F(xiàn)________,H________!

(4)寫出反應類型:反應Ⅰ:____________________,反應Ⅱ:____________________。

(5)寫出下列轉化的化學方程式:

A→B__________________________________________________________

A→E__________________________________________________________。

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