Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• C、碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• D、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至剛好沉淀完全NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，氫氧化鈣過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有碳酸根離子；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
C．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中不能拆開，碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水；
D．磷酸根離子剛好沉淀完全，硫酸鉛阿玉氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1：1，銨根離子和氫離子完全反應(yīng)．

解答： 解：A．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：HCO₃^-+CH₃COOH═CO₂↑+CH₃COO^-+H₂O，故B錯誤；
C．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水，碳酸鋇不能拆開，且反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式為：BaCO₃+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D．NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全，硫酸氫銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，則銨根離子和氫離子完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項A為易錯點(diǎn)，注意反應(yīng)物過量情況．