Question

現(xiàn)加熱5.00gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物，使NaHCO₃完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

• A、91.6%
• B、8.4%
• C、83.2%
• D、88.2%

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：差量法

分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉完全分解，根據(jù)反應(yīng)的方程式2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，利用差量法計算．

解答： 解：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，
設(shè)混合物中含有xgNaHCO₃，則
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑△m
2×84                        62
xg                          0.31g
解之得：x=0.84g，
所以：m（Na₂CO₃）=5g-m（NaHCO₃）=5g-0.84g=4.16g，
原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

4.16

5

×100%=83.2%．
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意碳酸氫鈉的性質(zhì)，利用差量法結(jié)合化學(xué)方程式計算．