反應(yīng)時間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
c(X)/(mol?L-1) | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
0.39mol?L-1 |
3min |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
c(CH3COO-)?c(H+) | c(CH3COOH) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省實驗中學(xué)分校高三12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ. 2HIH2+I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1) 分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O
d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
(2) 一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
① 0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。
② 該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。
③ 相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則 是原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分數(shù)
(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆天津市南開區(qū)高三一模考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(14分)能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
已知:N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ · mol-1;
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ · mol-1;
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ · mol-1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________________。
(2)汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理,其裝置如下圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動。
下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。
A.負極的電極反應(yīng)式為:CO + O2-―2e-=CO2 |
B.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b |
C.工作時電極b作正極,O2-由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移 |
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高 |
物 質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 1.2 | 1.0 | 0.6 |
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