Question

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素．又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W的電子式是

 

．
（2）寫出N的化學(xué)式

 

，并任寫一種N的主要用途

 

．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①

 

，反應(yīng)③

 

，K溶液和過量氨水反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：

分析：A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，應(yīng)為H₂在Cl₂中的燃燒，則A為H₂，C為Cl₂，W為HCl，應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，則X為飽和NaCl溶液，Y為NaOH，能與NaOH反應(yīng)生成H₂的金屬為Al，則D為Al，Z為NaAlO₂，K為AlCl₃，M為Al（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則N為FeCl₃，H為FeCl₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，應(yīng)為H₂在Cl₂中的燃燒，則A為H₂，C為Cl₂，W為HCl，應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，則X為飽和NaCl溶液，Y為NaOH，能與NaOH反應(yīng)生成H₂的金屬為Al，則D為Al，Z為NaAlO₂，K為AlCl₃，M為Al（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則N為FeCl₃，H為FeCl₂，
（1）W為HCl，電子式為，故答案為：；
（2）由上述分析可知，N的化學(xué)式為FeCl₃，可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋�故答案為：FeCl₃；可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（3）反應(yīng)①為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
反應(yīng)③為AlCl₃和NaAlO₂的互促水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
K為AlCl₃，氨水為弱堿的水溶液，二者反應(yīng)只生成Al（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰為突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意工業(yè)電解飽和食鹽水的重要應(yīng)用，難度中等．