【題目】阿司匹林也叫乙酰水楊酸,是百年來三大經(jīng)典藥物之一.用于治感冒、發(fā)熱、頭痛、牙痛、關節(jié)痛、風濕病,還能抑制血小板聚集,用于預防和治療缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成,也可應用于血管形成術及旁路移植術.阿司匹林經(jīng)典的合成方法如下流程:

回答下列問題:

(1)阿司匹林的分子式為 ______ ,分子中所含官能團為 ______ 、 ______ ;水楊酸的系統(tǒng)命名為 ______

(2)水楊酸和乙酸酐生成阿司匹林的反應類型屬于 ______ ,反應過程中控制溫度在,若溫度過高易發(fā)生期反應,可能生成的副產(chǎn)物中屬于脂的為 ______ 寫出兩種物質(zhì)的結構簡式,毎個分子中只有兩個環(huán)。

(3)生成B的反應方程式為 ______ ,阿司匹林與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為 ______

(4)水楊酸有多種同分異構體,符合下列條件的芳香族化合物有 ______ 種。

①能發(fā)生銀鏡反應②三氯化鐵溶液呈紫色。

(5)苯酚也有多種同分異構體,寫出其核磁共振氫譜只有一種的物質(zhì)的結構簡式 ____。

【答案】 酯基 羧基 羥基苯甲酸 取代反應 +CO2 +3NaOH→+CH3COONa+2H2O 9

【解析】

⑴由阿司匹林的結構簡式書寫其分子式,可知其含有的官能團有酯基、羧基;水楊酸中連接羥基的碳原子為2號碳,苯甲酸為母體。

⑵對比水楊酸、乙酸酐與阿司匹林的結構可知,水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應生成阿司匹林,同時還有生成;若溫度過高易發(fā)生副反應,可能生成的副產(chǎn)物中屬于脂,可以是水楊酸中羧基與另一分子水楊酸中羥基反應生成酯,也可以是阿司匹林中羧基與水楊酸中羥基形成酯。

⑶苯酚與氫氧化鈉反應生成AA與二氧化碳再一定條件下得到B,B與硫酸反應得到水楊酸,結合B的分子式與水楊酸結構可知B;阿司匹林水解得到與乙酸,中羧基、酚羥基及乙酸均與NaOH發(fā)生中和反應。

⑷水楊酸有多種同分異構體,符合下列條件的芳香族化合物:能發(fā)生銀鏡反應,含有;三氯化鐵溶液呈紫色,含有酚羥基,則側(cè)鏈為,有鄰、間、對三種位置,可以有21,先確定2位置,再移動位置,判斷同分異構體數(shù)目;苯酚也有多種同分異構體,其中核磁共振氫譜只有一種,為對稱結構,該同分異構體為。

⑴由阿司匹林的結構簡式,可知其分子式為,可知其含有的官能團有酯基、羧基;水楊酸中連接羥基的碳原子為2號碳,苯甲酸為母體,系統(tǒng)命名為:羥基苯甲酸;故答案為:;酯基、羧基;羥基苯甲酸。

⑵對比水楊酸、乙酸酐與阿司匹林的結構可知,水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應生成阿司匹林,同時還有生成;若溫度過高易發(fā)生副反應,可能生成的副產(chǎn)物中屬于脂,可以是水楊酸中羧基與另一分子水楊酸中羥基反應生成酯,結構簡式為,也可以是阿司匹林中羧基與水楊酸中羥基形成酯,結構簡式為:;故答案為:取代反應;。

⑶苯酚與氫氧化鈉反應生成A,A與二氧化碳再一定條件下得到B,B與硫酸反應得到水楊酸,結合B的分子式與水楊酸結構可知B,A生成B的反應方程式為:;阿司匹林水解得到與乙酸,中羧基、酚羥基及乙酸均與NaOH發(fā)生中和反應,阿司匹林與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為:;故答案為:。

⑷水楊酸有多種同分異構體,符合下列條件的芳香族化合物:能發(fā)生銀鏡反應,含有;三氯化鐵溶液呈紫色,含有酚羥基,則側(cè)鏈為,有鄰、間、對三種位置,可以有2、12處于鄰位,2種位置,2處于間位,3種位置,2處于對位,1種位置,故共有種;苯酚也有多種同分異構體,其中核磁共振氫譜只有一種,該同分異構體為對稱結構,該同分異構體為;故答案為:9;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I)研究大氣中含硫化合物(主要是 SO2 H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

1)工業(yè)上采用高溫熱分解H2S的方法制取H2,在膜反應器中分離H2,發(fā)生的反應為: 2H2S(g) 2H2(g)S2(g) ΔH

已知:①H2S(g) H2(g)S(g) ΔH1; 2S(g) S2(g) ΔH2。

ΔH________________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)

2)土壤中的微生物可將大氣中 H2S 經(jīng)兩步反應氧化成 SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為________________。

II100℃時,在1L恒溫恒容的密閉容器中,通入0.1mol N2O4,發(fā)生反應:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol1,NO2N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

3)在0~60s內(nèi),以N2O4表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1

4)根據(jù)圖中有關數(shù)據(jù),計算100℃時該反應的平衡常數(shù)K1__________。若其他條件不變,升高溫度至120℃,達到新平衡時的平衡常數(shù)是K2,則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

III)向容積為2L的密閉容器中通入一定量的COH2O,發(fā)生反應:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)

5)下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)。

A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1111

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

6)保持其他條件不變:在VL密閉容器中通入10molCO10molH2O(g)發(fā)生上述反應,在T℃達到平衡,然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質(zhì)的量不變),將混合氣體燃燒,測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol1,H2的燃燒熱為286kJ·mol1),則T℃平衡常數(shù)K______。(精確到小數(shù)點后兩位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

檢驗KIO3中的碘元素

取少量KIO3晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

B

檢驗石油裂解氣中的乙烯

將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中

C

比較HClOCH3COOH的酸性強弱

室溫下,用pH計測定飽和的NaClO溶液和飽和的溶液的pH

D

硅酸膠體的制備

溶液(飽和溶液1:2用水稀釋)中加入幾滴酚酞,再逐滴滴入稀鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液紅色變淺并接近消失

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,根據(jù)如圖,下列說法錯誤的是(

A.t2時可能使用了催化劑B.t3時可能采取減小反應體系壓強的措施

C.t5時采取升溫的措施D.反應在t6時刻,HI體積分數(shù)最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成份,醫(yī)學上曾用類似G與新制氫氧化銅懸濁液的反應檢驗糖尿;E是一種具有香味的物質(zhì),各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示部分反應條件和產(chǎn)物已略去

請回答下列問題:

(1)的結構簡式為______

(2)寫出下列反應的反應類型:______,______

(3)寫出E生成F的反應的離子方程式______

(4)下列說法正確的是______

A. 有機物B、CD都可以與金屬鈉反應

B. 用新制的氫氧化銅懸濁液可以鑒別B、C、D

C. E的同分異構體中與E具有相同官能團的有三種(不包括E)

D. G是高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是甲、乙、丙、丁、戊五種有機物的有關信息:

①能使溴的四氯化碳溶液退色;②比例模型為

①由CH兩種元素組成;②球棍模型為

①由C、HO三種元素組成;②能與Na反應,但不能與溶液反應;③能與戊反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯

①相對分子質(zhì)量比丙少;②能由丙氧化而成

①由CH、O三種元素組成;②球棍模型為

回答下列問題:

(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應所得產(chǎn)物的名稱是___________________。

(2)甲與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質(zhì)己,在己在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式。當___________________時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

(3)乙具有的性質(zhì)是___________________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性溶液和溴水反應而使其退色 ⑥任何條件下都不與氫氣反應

(4)丙與戊反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,所發(fā)生反應的反應類型為_____________________,對應的化學方程式為_______________________

(5)寫出丙氧化生成丁的化學反應方程式:__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物J是有機合成中的一種重要中間體,其合成路線如下所示部分產(chǎn)物及條件略去。

已知:

A的一氯代物只有一種。

分子中所含官能團的名稱為________

中過程的反應類型為________,的反應類型為________

的化學名稱為________________。

的結構簡式為________________L的結構簡式為________________。

中過程的化學方程式為________________________

同時滿足下列條件的的同分異構體有________不考慮立體異構,不包括

具有六元碳環(huán)結構

分子中含有一個甲基

具有相同的官能團

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】火電廠粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。某研究小組對其進行綜合處理的流程如圖所示:

已知:①酸浸后鈦主要以TiOSO4的形式存在,強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO42-TiO2+TiO2+80℃左右水解生成TiO2·xH2O。

②已知FeSO4在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表:

回答下列問題:

1)加快酸浸速率的措施有哪些?寫出一條即可___,濾渣1的主要成分為___(填化學式)。

2反應時加入鐵粉的作用為___(用離子方程式表示)。

3結晶時,若要獲得FeSO4·7H2O,則對溶液進行的操作是:蒸發(fā)濃縮,___,過濾,洗滌,干燥。

4水解反應的離子方程式為____

5)實驗室用MgCl2·6H2O制備MgCl2固體,在加熱的同時要不斷通入___(填化學式,下同)若不通入該物質(zhì),最終得到的產(chǎn)物中可能含有___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的鉻化合物,供制鉻礬。火柴、鉻顏料、并供鞣革、電鍍、有機合成等用。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示:

根據(jù)題意回答下列問題:

1)鍛燒時,鉻鐵礦發(fā)生復雜反應生成Na2CrO4NaFeO2,同時雜質(zhì)SiO2、Al2O3Na2CO3發(fā)生反應,其中Al2O3發(fā)生反應的化學方程式是___。

2NaFeO2遇水強烈水解生成濾渣l的反應離子方程式是___。

3)濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH,濾液1調(diào)節(jié)pH78目的是___,濾液2調(diào)節(jié)pH約為5目的是___。

物質(zhì)

溶解度/(g/100g)

0

40

80

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,析出K2Cr2O7晶體。此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是:___;為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是:___、過濾、洗滌、干燥。將得到的K2Cr2O7晶體進一步純化操作是:___

5K2Cr2O7性質(zhì):往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,生成一種磚紅色沉淀、溶液的pH減小,反應離子方程式是___。

6K2Cr2O7產(chǎn)品含量測定:準確稱取試樣2.5g配成250mL溶液,用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶,加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗處5min,另加100mL水,用0.2000mol/L Na2S2O3標準液滴定至溶液黃綠色,再加3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍色褪去并呈亮綠色。平行三次實驗,平均消耗Na2S2O3標準液的體積25.00mL。K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為___

有關反應如下:K2Cr2O76KI7H2SO4=Cr2(SO4)34K2SO43I27H2O

2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI

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