（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H2
一定條件
2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
，含有的化學鍵類型為
離子鍵
離子鍵
 鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
c
c
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bc
bc
．
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)     d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點高，原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵
．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．
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（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
 
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3結合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
 
．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學反應的化學方程式
 
．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強弱
 
．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應的化學方程式
 
．
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省信陽市畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學試卷 題型：填空題

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

   （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

    a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－   b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

    c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。

   （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________

    a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質(zhì)

    c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)

    d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目

   （5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。

   （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

   （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

    a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－   b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

    c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。

   （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________

    a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質(zhì)

    c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)

    d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目

   （5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。

   （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。

 

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