【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A.當(dāng)生成速率：：1時反應(yīng)達(dá)到平衡

B.平衡后保持其他條件不變，分離出部分MgO，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.平衡后保持其他條件不變，通入CO再次平衡時CO與的物質(zhì)的量之比減小

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)均增大

【答案】D

【解析】

A．在反應(yīng)中v(CO2)和v(SO2)始終相等，因為它們都是生成物，且計量數(shù)之比為1：1，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A錯誤；

B．在可逆反應(yīng)中，固體的量的改變對平衡沒有影響，平衡不移動，故B錯誤；

C．再加入CO后，再達(dá)平衡，雖然平衡正向移動，但CO與CO2的物質(zhì)的量之比增大，故C錯誤；

D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都變大，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為（m+n），M層上電子數(shù)為 。請回答下列問題：

（1）B元素是________（填元素名稱）D元素在周期表中的位置是_______

（2）C與E形成的化合物E3C屬于________（填“原子”“離子”或“分子”）晶體。

（3）由A，D，E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________

（4）寫出一個E和D形成的化合物與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________

（5）已知：甲+H2O→丙+丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丙的電子式為________

（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，三種元素的氫化物的沸點由大到小的順序是________（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，HF的電離常數(shù)Ka=6.61×10-4，NH3﹒H2O電離常數(shù)Kb=1.78×10-5。下列說法正確的是

A.NH4F溶液中

B.NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

C.NH4F溶液中F-的水解平衡常數(shù)Kh(F-)=1.51×10-11

D.NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關(guān)系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：下列說法正確的是

A.放電時，正極的反應(yīng)式是：

B.放電時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)為：

D.充電時，當(dāng)有20.7gPb生成時，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：

(1)與汽油相比，氫氣是一種更優(yōu)良的燃料，但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：______。

(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為______，熱化學(xué)方程式如反應(yīng)①所示，此外反應(yīng)②③也可以獲取。

①太陽光催化分解水制氫：

②焦炭與水反應(yīng)制氫：

③甲烷與水反應(yīng)制氫：

則反應(yīng)的______。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是______。

若向答器內(nèi)再加入少量，則轉(zhuǎn)化率增大

使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

吸收只需

容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

(4)氫氣可與氧氣直接化合制備過氧化氫，是一種具有環(huán)保意義的直接、簡便和經(jīng)濟(jì)的合成過氧化氫的方法；其工藝特點主要采用水作反應(yīng)介質(zhì)，活性炭為載體的催化劑，還有適當(dāng)?shù)闹鷦：铣蓵r在反應(yīng)物中加入稀釋劑。如、或Ar，請說出需要加入稀釋劑的原因______；另外在此法合成過氧化氫的過程中容易發(fā)生一些副反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)率的降低，請寫出一個副反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(5)長征五號系列運載火箭，又稱：“大火箭”、“冰箭”，是我國研制的一次性大型低溫液體運載火箭，火箭使用了以液氫為燃燒劑，被氧為氧化劑的高能推進(jìn)劑。已知：

①

②

③有關(guān)過程如圖：

請寫出火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)

B.點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；經(jīng)5min達(dá)到平衡， 測得體系中C的體積分?jǐn)?shù)為1/9 ，下列說法中正確的是( )

A.D的平均速率為0.32mol/(L·min)

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高

D.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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