下列各組化合物中化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）
A、NaCl和NH4NO3
B、H2O和 NH3
C、CaF2和 KOH
D、CCl4和Na2O
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．
解答： 解：A．NaCl中只含離子鍵，NH4NO3中只含離子鍵、共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故A不選；
B．H2O和NH3中，均只含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型完全相同，故B選；
C．CaF2中含離子鍵，KOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故C不選；
D．CCl4中只含共價(jià)鍵，Na2O中只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握離子鍵、共價(jià)鍵的形成及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，忽略溶液體積的變化，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、c（Na+）不變
B、溶液的pH變大
C、溶液質(zhì)量增大
D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=-1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C、石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
D、1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分．關(guān)于該理論下列有關(guān)認(rèn)識不正確的是（　�。�
A、σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵
B、s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同
C、分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵
D、含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是（　�。�
A、共價(jià)鍵的方向性
B、共價(jià)鍵的鍵長
C、共價(jià)鍵的鍵角
D、共價(jià)鍵的飽和性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是（　�。�
A、最外層有3個(gè)電子的原子
B、最外層電子排布為ns2的原子
C、價(jià)電子為3個(gè)電子的原子
D、次外層無未成對電子的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wgx+含有電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A、（m-n）w/m mol
B、（m-n-1）w/m mol
C、（m+n）w/m mol
D、（m-n+1）w/m mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=
A
n
（K為A與n的比值）．下列推理正確的是（　　）
A、當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B、當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C、當(dāng)n一定時(shí)，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)
D、當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系過渡元素，當(dāng)K＜1時(shí)，則該元素系金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、第一電離能：As＜Se，電負(fù)性As＜Se
B、在AsCl3分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)均為8
C、砷酸的酸性比亞砷酸強(qiáng)，且砷酸鈉溶液呈堿性
D、AsH3的VSEPR模型為三角錐形，其中As原子采取sp3雜化

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同步練習(xí)冊答案