四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
Y
MXZ
A、鈉與Z可能形成Na2Z2化合物
B、由X與氧組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C、Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
D、M的簡單離子半徑是同周期中簡單離子半徑最小的
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：由四種短周期元素在周期表中的位置，可知Y處于第二周期，M、X、Z處于第三周期，其中只有M為金屬元素，則M為Al，X為Si，Y為N元素，Z為S元素，
A．Na和S元素能生成化合物Na2S2；
B．Si和O元素組成的物質(zhì)為二氧化硅，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．離子中，電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：由四種短周期元素在周期表中的位置，可知Y處于第二周期，M、X、Z處于第三周期，其中只有M為金屬元素，則M為Al，X為Si，Y為N元素，Z為S元素，
A．根據(jù)Na和O元素形成的化合物知，鈉與S可能形成Na2S2化合物，故A正確；
B．Si和O元素組成的物質(zhì)為二氧化硅，其熔融狀態(tài)以原子存在，所以不能導(dǎo)電，故B錯誤；
C．非金屬性Y＞Z，所以Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，故C正確；
D．離子中，電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，鋁離子半徑是第三周期中最小的，故D正確；
故選B．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的掌握，會利用知識遷移、元素周期律等方法解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
B、1molH2所占的體積一定是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于含有極性共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A、HCl
B、NaCl
C、NaOH
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、生鐵B、鋼
C、赤鐵礦D、磁性氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實驗．可選用試劑：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入
 
，振蕩
 
存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴KMnO4溶液，振蕩
 
存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是
 
．
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是
 
．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實驗．
   實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是
 
（填實驗編號）．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的方程式為
 
．
【實驗拓展】取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境、能源和資源是人類面臨的三大問題．下列關(guān)于能源和環(huán)境的說法中，不正確的是（　　）
A、凡是能提供能量的資源都是能源
B、解決能源危機(jī)的有效辦法包括提高能源利用率、尋找新能源等
C、化石燃料不可再生、易產(chǎn)生污染，且儲量有限，是一種有局限性的能源
D、霧霾中含有大量的PM2.5可吸入顆粒，汽車尾氣與霧霾的形成無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、64g氧氣中含氧分子數(shù)為2NA
B、1.7gOH-中所含的電子數(shù)為NA
C、49g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NA
D、58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設(shè)計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為
 
，C中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：
 
（任寫一點即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） 
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖1所示．
①圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

②500℃達(dá)平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為
 
．CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
前3分鐘用H2表示的反應(yīng)速率
 

（2）圖3中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應(yīng)的逆反應(yīng)．
已知：起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
 
；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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同步練習(xí)冊答案