Question

I．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．（錐形瓶中裝待測液）
配制待測液：將2.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點的現(xiàn)象是：

 

（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積（ml）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（ml）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

純度計算：燒堿樣品的純度為

 

．
（3）對幾種假定情況的討論：（填無影響、偏高、偏低）（測定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果

 

②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會使測定結(jié)果

 

③滴加鹽酸時未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果

 

．
Ⅱ．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③

 

④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為

 

．
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為

 

，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為

 

（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,中和滴定

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：Ⅰ、（1）滴定過程中，眼睛注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（2）先算出兩次消耗鹽酸的平均體積，然后求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度；
（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結(jié)果無影響；
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減少，體積偏大，測定結(jié)果偏大；
③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果，鹽酸體積偏小，測定結(jié)果偏�。�
Ⅱ、（1）若二溶液體積相同，生成了醋酸鈉溶液，顯示堿性，所以醋酸應(yīng)該體積大些；反應(yīng)后的PH等于7，是醋酸和醋酸鈉中性溶液；
（2）c（H⁺）濃度決定反應(yīng)速度；硫酸中電離的氫離子最多，醋酸和鹽酸的相等；
（5）反應(yīng)后的溶液相當(dāng)于向醋酸中分別加入氯化鈉和醋酸鈉；
（6）氨水加熱后氨氣揮發(fā)，氫氧化鈉幾乎沒有變化．

解答： 解：Ⅰ、（1）滴定過程中，眼睛注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；滴定終點判斷，錐形瓶內(nèi)溶由紅色變無色，半分鐘內(nèi)無顏色變化，
故答案為：溶液由紅色變無色，半分鐘內(nèi)無顏色變化；
（2）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.55ml-0.50ml=20.05ml、25.95ml-6.00=19.95；消耗鹽酸的平均體積為20.00mL，n（燒堿）=n（鹽酸）=0.20mol/L×0.02L=0.004mol，m（燒堿）═nM═0.004mol×40g/mol=0.16g，燒堿的純度ω（燒堿）=

0.16g×10

2.0g

×100%=80%，故答案為：80%；
（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結(jié)果無影響；
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減少，體積偏大，測定結(jié)果偏大；
③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果，鹽酸體積偏小，測定結(jié)果偏��；
故答案為：無影響；偏高；偏低．
Ⅱ、（1）將③、④混合，先假設(shè)等體積混合，生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，所以醋酸應(yīng)該體積大些，反應(yīng)后得到醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液顯示中性，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案是：＞；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，c（H⁺）濃度決定反應(yīng)速度，①②③中氫離子濃度關(guān)系為：c（硫酸）＞c（鹽酸）＞c（醋酸），與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的量決定于溶液中的n（H⁺），①②③中氫離子的物質(zhì)的量關(guān)系為；②＞①=③，
故答案是：②①③；②＞①=③；
（3）向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，混合后，①是反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，③中醋酸根離子抑制了醋酸電離，氫離子濃度減小，溶液PH增大，所以溶液PH①＜③；
故答案是：＜；

點評：本題考查了滴定操作，鹽類水解分析，電解質(zhì)溶液酸堿性的分析判斷，電解質(zhì)溶液中電荷守恒的應(yīng)用，操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏�。蝗舨挥绊憳�(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響，題目難度中等．