2．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為：Mn02+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mn02是還原劑B．HCl被氧化
C．Mn02發(fā)生氧化反應(yīng)D．4molHCl參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移4mol電子

分析 反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答．

解答 解：A．Mn元素化合價(jià)降低，Mn02是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，故B正確；
C．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)消耗4molHCl生成1 mol Cl2時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下，在一個(gè)密閉的容器中，鐵與CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$FeO（s）+CO（g）△H＞0，并且從正向建立平衡，下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$發(fā)生變化的是（　�。�
A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量CO2D．再加入一些鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型．關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．可以與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)B．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+-+H20?H2SO2+OH-①HSO3-?H++SO32-②．向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有掛說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加水稀釋、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO3-）、c（H）+均減小
B．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
C．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（${HSO}_{3}^{-}$）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（${SO}_{3}^{2-}$）
D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（${SO}_{3}^{2-}$）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．用蒸餾法從海水中制淡水B．從鋁土礦中制取金屬鋁
C．在高溫下黏土燒制陶瓷D．用石油催化裂解制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生產(chǎn)生活中都有著極為重要的應(yīng)用．某研究小組對(duì)用明礬石制取氫氧化鋁等物質(zhì)，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答

（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示：
①操作I的名稱為冷卻結(jié)晶
②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）．檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質(zhì)能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的是b（填字母）•
a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
④空氣能夠?yàn)槌恋矸磻?yīng)提供足量的CO2（寫化學(xué)式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達(dá)喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0mol•L-1鹽酸使其充分混合反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關(guān)系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16：1
②將①反應(yīng)后得到的混合液再和過(guò)量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應(yīng)完全后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵的冶煉B．火藥使用C．糧食釀酒D．轉(zhuǎn)輪排字

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氯酸鉀，并測(cè)定其純度．制取裝置如圖甲所示．請(qǐng)回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強(qiáng)．
（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，其方法是在Ⅰ與Ⅱ之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置．
（3）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填編號(hào)字母）；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是BDF（填儀器編號(hào)字母）．
A．鐵架臺(tái)   B．長(zhǎng)頸漏斗    C．燒杯    D．蒸發(fā)皿    E．玻璃棒    F．酒精燈
（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質(zhì)．
已知：堿性條件下，ClO-有強(qiáng)氧化性，ClO3-很穩(wěn)定；
     酸性條件下，ClO-、ClO3-都具有較強(qiáng)的氧化性．
為測(cè)定KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步驟2：取20.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加雙氧水至不再產(chǎn)生氣泡，煮沸．
步驟3：冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．
發(fā)生反應(yīng)：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
②該晶體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．
③若步驟2中未進(jìn)行煮沸，則所測(cè)KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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