(4分)某溫度（t ℃）時(shí)，水的離子積為KW =1×10－13，
（1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。
（2）若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），所得混合液為中性，求a∶b等于多少？
（1）大于 （1分）（2）10 : 1（3分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則下列說(shuō)法正確的是
A．HX可能是強(qiáng)酸
B．HY一定是強(qiáng)酸
C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性
D．反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是                  （   ）
A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3
C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3
D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等。混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
B．等濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C．25℃時(shí)純水的pH低于100℃時(shí)純水的pH
D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的鹽酸溶液中c（H+）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。直到____________________________為止。
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)   

據(jù)填入下面表格的空白處。
滴定次數(shù)
待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL
0．1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/ mL
第一次
25．00
 
 
 
第二次
25．00
1．56
28．08
26．52
第三次
25．00
0．22
26．34
26．12
（4）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝     __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：                                          
①25℃、101kPa時(shí)：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H =－534 kJ·mol－1
②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是                           （   ）
A．N2H4的燃燒熱大于534 kJ·mol－1
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成l mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，向pH = 2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是
A．pH = 12的Ba(OH)2
B．pH = 12的NH3·H2O
C．0. 05 mol/L的NaOH
D．0.05 mol/L的BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）水的電離平衡如圖所示．

（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為           
（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 ml，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）若加水，應(yīng)加入        ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入        ml。
（3）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入        ml。

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