11．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸的酸性比醋酸的強(qiáng)
B．一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）均變大
C．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

分析 A．二者都是弱酸，碳酸分步電離，溶液酸性取決于第一步，濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越��；
B．弱酸、弱堿的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離；
C．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等隨溫度變化，不隨其他濃度、壓強(qiáng)等條件的影響；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．二者都是弱酸，碳酸分步電離，溶液酸性取決于第一步，濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越小，溶液的酸性越弱，故碳酸的酸性比醋酸弱，故A錯(cuò)誤；
B．弱酸、弱堿的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大，故B正確；
C．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）不變，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、溶度積等，難度中等，注意掌握各種常數(shù)表達(dá)式的書寫與影響因素的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）； H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說法 正確的是（　�。�
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量
B．將 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為 Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動
D．如將一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱 Q kJ，則此過程中有 2 mol SO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4L
②34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
③常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
④在Fe參與的反應(yīng)中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
⑥在O2參與的反應(yīng)中，1mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
⑦1L 1mol•L-1NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA．
A．①②⑤B．①⑥⑧C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一定條件下，足量的氫氣、氧氣分別與質(zhì)量為mg的硫粉反應(yīng)．將反應(yīng)后的生成物混合，硫的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①和②中選哪個(gè)圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值偏�。ㄆ蠡蚱。�，相差約30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（4）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理E是否需要改進(jìn)，若需要改進(jìn)，應(yīng)改為上圖中的乙（填甲、乙、丙、�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論合理的是（　�。�
A．SO2的水溶液可以導(dǎo)電說明是SO2電解質(zhì)
B．加熱NaOH溶液時(shí)不能使用玻璃試管，因?yàn)椴Ａе械腟iO2能與NaOH反應(yīng)
C．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定有NH4+
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
B．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+
C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．電池工作時(shí)Zn2+和Cu2+ 的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　　）
A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池
B．白鐵（鍍鋅鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，鋅被腐蝕
C．電解池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)均為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
D．用惰性電極電解足量飽和食鹽水后，可加鹽酸使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是（　�。�
A．CB．MgOC．MgCO3D．Mg3N2

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