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【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是（ ）

A. H2和D2 B. H和T C. 白磷和紅磷 D. 24Mg和24Na

【答案】B

【解析】

A、H2和D2都是由氫元素組成的單質，結構相同，為同一物質，選項A錯誤；B、H和T質子數(shù)相同為１，中子數(shù)不同分別為０、1，是氫元素不同核素，互為同位素，選項B正確；C、白磷和紅磷是磷元素形成的不同單質，屬于同素異形體，不屬于同位素，選項C錯誤；D、24Mg和24Na質子數(shù)不同，屬于不同元素的原子，選項D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述錯誤的是

A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質

C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料

D.某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將amol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42﹣的濃度為（ ）
A. ?mol/L
B.4（3a+b） mol/L
C.4（a+b） mol/L
D. mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質量分數(shù)．
（2）混合后溶液的物質的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用一種微生物可將廢水中苯酚的化學能直接轉化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是

A. a為正極，發(fā)生氧化反應

B. b極上的電極反應為：2NO3-+12H+-10e-=N2↑+6H2O

C. 中間室的Cl-向左室移動

D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g時，用電器流過2.4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。

其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。

②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。

③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當?shù)稳?/span>2 mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。

試回答：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________

（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是_____________________________

（3）該實驗的原理是______________________________________________________

（4）實驗中反應的化學反應方程式是______________________________________

（5）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系并說明理由_________________________

（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？__________________；原因__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）9.8克SO42﹣的物質的量為 ， 質子數(shù)為個（用NA表示）
（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，氧化劑還原劑 ， 氧化劑與還原劑的質量之比為 ．
（3）在標準狀況下，33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預處理陽極泥為原料制備單質碲的一種工藝流程如下:

已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO32-�；卮鹣铝袉栴}:

（1）陽極泥預處理時發(fā)生反應: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為_____，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是_________。

（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應的化學方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。

（4）步驟④發(fā)生反應的離子方程式是____________。

（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當?shù)碾姌O進行電解，陽極產生的氣體是____,陰極上的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是(　　)。

A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+

B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+

C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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