Question

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC中存在的化學(xué)鍵為離子鍵，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素A、B、C三元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="s7tc6y2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是

 

，其原因?yàn)?div id="9nnprfm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，一共含有6個(gè)電子，應(yīng)為C元素；
B為第二周期元素，基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，則2p軌道上含有3個(gè)單電子，其最外層電子排布式為2s²2p³，則為N元素；
化合物DC中存在的化學(xué)鍵為離子鍵，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為-2價(jià)陰離子，而且在第二周期，則C為O元素，則D為Mg元素；
E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)=2+8+13+3=26，則E為Fe；
根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，一共含有6個(gè)電子，應(yīng)為C元素；
B為第二周期元素，基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，則2p軌道上含有3個(gè)單電子，其最外層電子排布式為2s²2p³，則為N元素；
化合物DC中存在的化學(xué)鍵為離子鍵，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為-2價(jià)陰離子，而且在第二周期，則C為O元素，則D為Mg元素；
E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)=2+8+13+3=26，則E為Fe，
（1）同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以電負(fù)性：O＞N＞C；N、O同周期，氮元素原子2p軌道容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，原子失去一個(gè)電子較難，第一電離能N＞O；
故答案為：O＞N＞C；N＞O；氮原子2p軌道容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，原子失去一個(gè)電子較難；
（2）C₂H₂分子的空間構(gòu)型是直線型，其結(jié)構(gòu)為H-C≡C-H，含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和水反應(yīng)來制備C₂H₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
故答案為：直線型；3；2；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（3）化合物DC為MgO，是由離子鍵構(gòu)成的離子晶體，其電子式為；
故答案為：；離子晶體；
（4）N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道，其軌道表示式為，鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：[Ar]3d⁶，
故答案為：；[Ar]3d⁶；
（5）C元素的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，即石墨，石墨與Fe的單質(zhì)在稀H₂SO₄溶液中，形成原電池，該電池的負(fù)極為Fe失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、晶體類型、原電池等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，注意掌握原子軌道表示式的畫法，題目難度中等．