18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氫分子與NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為1：1
B．1 mol氫氣的質(zhì)量與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量相等
C．16g氧氣中含有的氧原子數(shù)為NA
D．44g CO2與28g CO所含有的分子數(shù)均為NA

分析 A、NA個(gè)氫分子與NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量均為1mol，而物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
B、1mol氫氣中含NA個(gè)氫氣分子；
C、氧氣由氧原子構(gòu)成；
D、求出二氧化碳和CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)分析．

解答 解：A、NA個(gè)氫分子與NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量均為1mol，而物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氫氣和氧氣的質(zhì)量之比為2：32=1：16，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氫氣中含NA個(gè)氫氣分子，故1mol氫氣的質(zhì)量和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量相同，故B正確；
C、氧氣由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個(gè)，故C正確；
D、44g二氧化碳和28gCO的物質(zhì)的量均為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
A．
用于除去CO2中的HCl		B．
排水法收集NO
C．
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸		D．
海水的淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某原子的摩爾質(zhì)量是Mg•mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　　）
A．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gB．$\frac{1}{M}$ gC．M  gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$  g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．硫酸與氨水混合：H++NH3•H2O═NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．II聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如圖：

已知：①環(huán)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
⑤在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH
冋答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E的化學(xué)名稱為乙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：
②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為13072，則其平均聚合度約為c（填標(biāo)號(hào)）．
a． 48        b． 58        c． 76       d．122
（5）寫出能同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體中任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于醇類的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B．氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)
C．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)
D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在如圖所示的裝置中，a的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
B．a是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流向b極
D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）圖1為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3        b．CO2      c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是因?yàn)锳l3+和HCO3-發(fā)生了雙水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．
（2）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物．
①如圖2為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．
②Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH減小（填“增大”“減小”或“不變”），Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用離子方程式表示）．

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