【題目】能使酚酞溶液顯紅色的物質(zhì)是

A.NaClB.Na2CO3C.Cl2D.HBr

【答案】B

【解析】

能使酚酞溶液顯紅色的物質(zhì)是堿或顯堿性的鹽溶液，

A選項，NaCl是顯中性的鹽，故A錯誤；

B選項，Na2CO3是顯堿性的鹽，故B正確；

C選項，Cl2是溶于水顯酸性的氣體，故C錯誤；

D選項，HBr是溶于水顯酸性的氣體，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組關于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

電解質(zhì)

Fe

NaCl溶液

CaCO3

HNO3

非電解質(zhì)

C12H22O11(蔗糖)

BaSO4

SO2

H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是　　

A. 向溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將溶液從升溫至，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，有關結構簡式為 的烴的下列說法不正確的是（ ）

A. 分子式為C16H18

B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C. 屬于苯的同系物

D. 一氯代物存在5種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物，其結構如圖1，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題：

（1）Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為___________。

（2）上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序為_________；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的空間構型為__________。

（3）除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO2+。請寫出氮原子雜化方式____________。

（4）上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是___________。

（5）配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃�？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結構如下圖所示。下列關于Fe(CO)5說法正確的是_________。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵

D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反應中沒有新化學鍵生成

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是 （ ）

A.單質(zhì)的熔沸點B.原子半徑

C.單質(zhì)的密度D.原子的電子層數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學反應方程式和反應類型正確的是

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置換反應

B. +HNO3+H2O；加成反應

C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反應

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應

【答案】D

【解析】A、甲烷與氯氣在光照的條件下反應，H原子被Cl原子取代，屬于取代反應，A項錯誤；B、苯與硝酸的反應-NO2取代苯環(huán)上的H原子，屬于取代反應，B項錯誤；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下反應屬于水解反應，C項錯誤；D、乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下的反應屬于取代反應，D項正確；答案選D。

【題型】單選題
【結束】
25

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

【答案】A

【解析】放電相當于原電池，充電相當于電解池。充電是把電能轉化為化學能，B不正確。放電時負極反應式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，D不正確。答案是A。

【題型】單選題
【結束】
26

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：

（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的___腐蝕．請寫出正極反應式：___ ．

②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的___極（填正或負），則總反應的離子方程式為___ ．

（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___導出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)___（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：___ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒物質(zhì)的量變化如右圖。下列敘述正確的是

A. 從圖象中可知H2A為強酸

B. 當V(NaOH)=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小

順序為c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)

C. 當V(NaOH) =20 mL時混合溶液的pH值大于7

D. 當V(NaOH) =40 mL時，升高溫度，c(Na+)／c(A2－)減小

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