Question

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4。

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中氧化劑是__________，每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是__________。

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（填字母）。

A．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線

1~2 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

C．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______（填字母）。

A．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

B．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并定容

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

D．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

Answer 1

【答案】（7分）（1）KIO3（1分） 5/3 mol（1分）

（2）溶液分成兩層，下層無色，上層呈紫紅色（1分）

（3）BC（2分）

（4）BDE（2分）

【解析】（1）反應(yīng)中，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，KI 中I元素的化合價由－1價升高為0，KIO3為氧化劑；化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，每生成3 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是5 mol，則生成1 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是5/3 mol。

（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色。

（3）A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故A錯誤；B．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，目的是搖勻溶液，故B正確；C．使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，故C正確；D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故D錯誤。

（4）A．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；C．又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C錯誤；D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確。