Question

6．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl₂．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．該反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl₂．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅D處酒精燈．
（6）若用200mL 10mol•L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式，根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷是否是氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)及反應(yīng)方程式確定混合氣體的成分，根據(jù)氯化氫的性質(zhì)判斷飽和食鹽水（或水） 的作用；
（3）根據(jù)題目要求結(jié)合反應(yīng)方程式中的生成物判斷C處盛放的試劑及作用；
（4）根據(jù)氯氣的性質(zhì)確定尾氣處理裝置中物質(zhì)；
（5）根據(jù)防止倒吸解答；
（6）只有濃鹽酸才與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，反應(yīng)中氯化氫被氧化成氯氣，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；是；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫；氯化氫極易溶于水，氯氣的溶解度較�。�所以可用盛有飽和食鹽水（或水）除去混合氣體中的氯化氫，
故答案為：除去Cl₂中的HCl；
（3）因?yàn)轭}中要求制取純凈的無(wú)水CuCl₂，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應(yīng)，所以該物質(zhì)起干燥作用，
故答案為：濃硫酸；干燥Cl₂；
（4）氯氣有毒，所以不能直接排空，氯氣和水能反應(yīng)生成酸，酸和堿反應(yīng)，所以可用堿液吸收氯氣，氯氣和堿反應(yīng)生成鹽、次氯酸鹽、水，
故答案為：氫氧化鈉溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）為防止倒吸應(yīng)先熄滅D的酒精燈，冷卻再熄滅A的酒精燈，故答案為：D；
（6）反應(yīng)過(guò)程中濃鹽酸部分揮發(fā)，隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不能生成氯氣，若用200mL 10mol•L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.56mol，原因是 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol，
故答案為：小于； 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氯氣制備原理及反應(yīng)裝置特點(diǎn)即可解答，題目難度中等．