【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是( )
(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰
C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
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【題目】將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口,試紙不變藍色的有( )
A.加熱濃氨水
B.加熱NH4HCO3固體
C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D.加熱飽和NH4Cl溶液
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【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是
A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1
B. 該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
C. 基于合成的過程屬于氮的固定
D. 工業(yè)中,氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸
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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力,歷經(jīng)142年,元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:___(寫明周期和族)。
(2)Sn的最高正價為___,Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___,As的氣態(tài)氫化物為___。
(3)根據(jù)元素周期律,推斷:
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___(填化學式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱:H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。
③氫化物的還原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號)。
A.優(yōu)良的催化劑 B.半導體材料 C.合金材料 D.農(nóng)藥
(5)①Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為___。
②硒(Se)化銦(In)是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。下列說法正確的是___(填字母)。
A.原子半徑:In>Se
B.In的金屬性比Se強
C.In的金屬性比Al弱
D.硒化銦的化學式為InSe2
③工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣,Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2,反應中HClO與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為___。
(6)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液,化學儀器根據(jù)需要選擇)。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
在試管中加入___,再加入___,將生成氣體通過___洗氣后,通入___; | 現(xiàn)象:___;結(jié)論:非金屬性C>Si |
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 1mol d的氧化物含2mol 化學鍵
B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c
C. 原子半徑:a < b < c < d
D. 簡單氫化物的沸點:a < d
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【題目】實驗室可用如下方法制取Cl2,根據(jù)相關信息,回答下列問題:
(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____:①MnO2 +4HCl(濃)=== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O
(2)若反應中有0.1mol的氧化劑被還原,則被氧化的物質(zhì)為__(填化學式),被氧化的物質(zhì)的量為 _____,同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。
(3)將(2)生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應,生成的氣體在標準狀況下所占體積為_____L,將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。(已知:H2+Cl22HCl)
(4)②KClO3+6HCl(濃)===3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③三個反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。
(5)已知反應4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g),該反應也能制得氯氣,則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由弱到強的順序為_______。
(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中,充分反應后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到_____g固體。
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【題目】為探究SO2的化學性質(zhì),設計了如圖系列實驗。
(1)①中開始時無現(xiàn)象,放置一段時間后,出現(xiàn)白色渾濁,寫出有關的三個反應的化學方程式:___、___、___;
(2)③中發(fā)生反應后的鐵元素的價態(tài)為___。
(3)試寫出④⑤中反應的離子方程式:___、___。
(4)若通入的氣體改為CO2,那么①②③④中哪個會出現(xiàn)與SO2不同的現(xiàn)象?___(填序號)。
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【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:
(1)儀器A的名稱是____,燒瓶中反應的化學方程式是____。其中鹽酸具有___(填序號)
①氧化性 ②還原性 ③酸性
(2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過裝置B的目的是___。裝置C中盛放的液體是___。
(3)D中反應的化學方程式是____。
(4)燒杯E中盛放的液體是___,作用是___,反應的離子方程式是___。
(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加___裝置。
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【題目】若反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是( )
A. B. C. D.
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