Question

【題目】按要求填寫下列問題：

（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是_______________________

（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_______，在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va:Vb=_________

（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。

①常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為_______（已知：lg17 ≈1.23, 計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序_______________

（4）室溫時，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L1時，溶液的pH等于_________

Answer 1

【答案】 2NH3NH4++NH2- 1×10-13 1:10 HCOO- +H2O HCOOH+ OH- 8.4 C（Na+）＞C（HCOO-）＞C(Cl-)＞C（H+）＞C（OH-） 14＋lg()

【解析】（1）依據(jù)2H2OOH-+H3O+，可知液體氨氣部分電離出銨根離子和氨基負離子，電離方程式：2NH3NH4++NH2-；
（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13；混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10 b-13 mol/L，pH=a的H2SO4溶液氫離子濃度=10-a mol/L，10 b-13 mol/L×VbL=10-a mol/L×VaL，且a+b=12，則Va︰Vb=1︰10；

（3）①甲酸鈉是強堿弱酸鹽，甲酸根離子水解導(dǎo)致甲酸鈉溶液呈堿性，水解方程式為HCOO-+H2OHCOOH+OH-；水解平衡常數(shù)K=，c（OH-）=mol/L，c（H+）=mol/L，溶液的pH=-lg=8.4；
②向20ml0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml0.1mol/L的鹽酸，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度甲酸鈉、甲酸和NaCl，混合液呈酸性，C（H+）＞C（OH-），說明甲酸電離程度大于甲酸根離子水解程度，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小順序為C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）；

(4)Ksp=c（M2+）×c2（OH-）=a，則c（OH-）=mol/L，常溫下氫離子濃度為：c（H+）=，則該溶液的pH=-lgc（H+）=-lg=-lg=。