【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

(2)在恒容密閉容器里,按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達到平衡,當改變反應(yīng)的某一條件時,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_________。(填序號)

A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少

C.再加入一定量碳 D.反應(yīng)物氣體體積分數(shù)增大

(3)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②506 K時,反應(yīng)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___;壓強:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。

③反應(yīng)速率:N點v(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v(CO)。

④若壓強為p1、在1 L恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)(起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時,平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lg K與T的關(guān)系的點為____。

(4)在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進行,a的范圍為________

【答案】-90.1 A 低溫 25% > < 0.148 BE 0<a<10

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律③/2-①/2得反應(yīng)的△H2=(△H3-△H1)/2=-90.1kJ·mol-1。

(2)A.當改變某一條件時,正反應(yīng)速率先增大后減小,說明開始時平衡逆向移動,后來平衡正向移動,反應(yīng)物濃度降低導(dǎo)致正反應(yīng)速率減小,故A項正確;B.化學平衡常數(shù)K減少,反應(yīng)程度減小,所以平衡逆向移動,故B項錯誤;C .再加入一定量碳,因為C是固體,改變用量,不影響化學平衡移動,故C錯誤;D.反應(yīng)物氣體體積分數(shù)增大,說明平衡逆向移動,故D項錯誤。綜上所述,符合題意的選項為A

(2)①由圖分析CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)為放熱反應(yīng),所以自發(fā)進行的條件是低溫;

506 K M點生成0.25mol CH3OH消耗0.5mol H2,H2的轉(zhuǎn)化率為0.5/2=;加壓平衡右移,CH3OH的物質(zhì)的量增大,p1時CH3OH的物質(zhì)的量較大,所以壓強:p1>p2。答案:25%、p1>p2。

③M、N點溫度相同,M點壓強較大,所以反應(yīng)速率:N點v(CO) <M點v(CO)。答案:<

506 K時,   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始(mol·L-1) 1 2 0

轉(zhuǎn)化(mol·L-1) 0.25 0.50 0.25

平衡(mol·L-1) 0.75 1.50 0.25

K==L2·mol-2≈0.148 L2·mol-2K越大,lgK越大,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)K減小,所以,B、E點符合題意。答案:0.148 BE。

(4)溫度不變,平衡常數(shù)不變,K=0.148 L2·mol-2。為了使反應(yīng)逆向進行,必須使Qc>K,即>0.148,解得:a<10,又因為H2的物質(zhì)的量必須大于0,所以,a的范圍為0<a<10。

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①互為同位素的是__________

②互為同素異形體的是______

③互為同系物的是__________

④互為同分異構(gòu)的是_____.(均填選項號)

2)下列各種物質(zhì):①H2O NH3 KOH Na2O2 MgCl2 He,,不存在化學鍵的是____;只存在離子鍵的是_____;屬于共價化合物的是_____;含非極性鍵的離子化合物是 ____

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