現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2．0mol·L－1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；
②向另一份固體中加入100mL 4．0 mol·L－1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=1。
則②產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為（   ）
A．2．352LB．2．448LC．2．688LD．2．856L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是      （   ）
A．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為100mL
B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L
C．參加反應的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g
D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應有電子轉(zhuǎn)移，同時溶液的顏色又發(fā)生變化的是
A．FeCl3溶液中加入一定量的Zn粉
B．鐵片放入CuSO4溶液中
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液中
D．NaOH溶液中加入鋁片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

都能與鹽酸反應的金屬組是（   ）
A．鋅、鐵、銅B．鋁、鎂、鉑C．鈉、鋅、鋁D．鋅、鐵、汞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)下列事實：①X＋Y2＋＝X2＋＋Y；②Z＋2H2O  Zn ＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為：W2＋＋2e－＝W，Y＝Y(jié)2＋＋2e－。可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（    ）
A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學反應在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍色溶液B。
M的化學式為          ；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應所得產(chǎn)物的可能原因是
                             。
II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是        ，該反應的化學方程式是：           。
（2）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是       （填所在周期和族）；Y的化學式是         。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是____mol。
（3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）。下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是
A．鎂和銀B．銅和鋅C．鋁和鐵D．鎂和鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，下列變化中不屬于化學變化的是（   ）
A．白磷在260℃轉(zhuǎn)化為紅磷B．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石
C．干冰轉(zhuǎn)化為CO2氣體D．固態(tài)S8加熱到444.6℃轉(zhuǎn)化為硫蒸氣S2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是                   (       )
A．Ag　　　　B．Cu 　　　　C．A1 　　　D．Fe

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