(2013?普陀區(qū)二模)用氮化硅(Si
3N
4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率.工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,反應如下:3SiCl
4+2N
2+6H
2Si
3N
4+12HCl
完成下列填空:
(1)氮化硅可用于制造發(fā)動機的耐熱部件,因為它屬于
原子
原子
晶體.有關(guān)氮化硅的上述反應中,原子最外層只有一個未成對電子的元素是
H、Cl
H、Cl
(填寫元素符號);屬于非極性分子的化合物的電子式是
.
(2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強弱的方法是
b
b
.
a.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b.比較兩種元素的原子獲得一個電子時釋放能量的大小
c.比較兩種元素的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得電子的多少
d.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強弱
(3)Si與Al、Be具有相似的化學性質(zhì),因為
它們都在元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近
它們都在元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近
(簡述理由),寫出Si與強堿溶液反應的離子反應方程式:
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
.