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等質量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應,下列說法正確的是( )
A.三者產生的氫氣一樣多
B.鋅產生的氫氣一定最多
C.鐵產生的氫氣一定最多
D.鈉產生的氫氣一定不比其他兩種金屬少
【答案】分析:三種金屬與鹽酸的反應分別是:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,因是與等體積等濃度的稀鹽酸,所以鹽酸質量相等,可利用方程式求出生成氫氣的物質的量,但鈉能和水反應生成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,而鐵和鋅不可以和水反應,據此即可解答.
解答:解:當鹽酸少量,金屬足量時:
假設等體積等濃度的稀鹽酸為2mol鹽酸,稀鹽酸反應分別跟鈉、鐵、鋅三種金屬單質反應,根據反應方程式2Na+2HCl═2NaCl+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,可知:當生成的氫氣均為1mol時,需鈉、鐵、鋅三種金屬單質分別為46克、56克、65克,題干中等質量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質,則均為65克時,鈉過量19克、鐵過量9克,鋅恰好完全反應,而過量的19克鈉和水還能發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成氫氣,而鐵不可以和冷水反應,所以等質量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應,此時鈉產生的氫氣多,鋅和鐵反應產生的氫氣一樣多;
當鹽酸足量,金屬少量時:
假設等體積等濃度的稀鹽酸為2mol鹽酸,等質量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質,均為1克,根據反應方程式2Na+2HCl═2NaCl+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,可知:此時三者產生的氫氣分別為mol,mol,mol,故D正確.
故選D.
點評:本題主要考查了金屬鈉的化學性質以及金屬與酸反應的實質,掌握鈉和水反應和依據化學方程式進行熟練分析判斷,是解答本題的關鍵,題目難度不大.
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等質量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應,下列說法正確的是


  1. A.
    三者產生的氫氣一樣多
  2. B.
    鋅產生的氫氣一定最多
  3. C.
    鐵產生的氫氣一定最多
  4. D.
    鈉產生的氫氣一定不比其他兩種金屬少

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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A.三者產生的氫氣一樣多
B.鋅產生的氫氣一定最多
C.鐵產生的氫氣一定最多
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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A.三者產生的氫氣一樣多
B.鋅產生的氫氣一定最多
C.鐵產生的氫氣一定最多
D.鈉產生的氫氣一定不比其他兩種金屬少

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