Question

等質量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應，下列說法正確的是（ ）
A．三者產生的氫氣一樣多
B．鋅產生的氫氣一定最多
C．鐵產生的氫氣一定最多
D．鈉產生的氫氣一定不比其他兩種金屬少

Answer 1

【答案】分析：三種金屬與鹽酸的反應分別是：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，因是與等體積等濃度的稀鹽酸，所以鹽酸質量相等，可利用方程式求出生成氫氣的物質的量，但鈉能和水反應生成氫氣2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，而鐵和鋅不可以和水反應，據此即可解答．
解答：解：當鹽酸少量，金屬足量時：
假設等體積等濃度的稀鹽酸為2mol鹽酸，稀鹽酸反應分別跟鈉、鐵、鋅三種金屬單質反應，根據反應方程式2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知：當生成的氫氣均為1mol時，需鈉、鐵、鋅三種金屬單質分別為46克、56克、65克，題干中等質量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質，則均為65克時，鈉過量19克、鐵過量9克，鋅恰好完全反應，而過量的19克鈉和水還能發(fā)生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成氫氣，而鐵不可以和冷水反應，所以等質量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應，此時鈉產生的氫氣多，鋅和鐵反應產生的氫氣一樣多；
當鹽酸足量，金屬少量時：
假設等體積等濃度的稀鹽酸為2mol鹽酸，等質量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質，均為1克，根據反應方程式2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知：此時三者產生的氫氣分別為mol，mol，mol，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查了金屬鈉的化學性質以及金屬與酸反應的實質，掌握鈉和水反應和依據化學方程式進行熟練分析判斷，是解答本題的關鍵，題目難度不大．