【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:元素原子價電子排布式為,且原子半徑是同族元素中最小的。元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有一個未成對電子。元素的電離能數(shù)據(jù)如表

496

4562

6912

9540

請回答:

的電子式為______,含有的化學鍵類型為______,______晶體。

遇水發(fā)生強烈水解產(chǎn)生一種氣體A,溶液呈堿性,則A的結構式為______,其分子空間構型為______。

Y、ZW四種元素所形成的單質中,硬度最大的是______填物質的名稱;晶體ZW的熔點比晶體明顯高的原因是______;X原子的雜化軌道類型為______。

晶體的結構示意圖如圖所示。設該晶體的摩爾質量為,晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)為,則晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離______。

【答案】 離子鍵、非極性鍵 離子 直線型 金剛石 NaCl為離子晶體,而為分子晶體

【解析】

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,

元素原子價電子排布式為,且原子半徑是同族元素中最小的,則XC元素;

元素是地殼中含量最多的元素,則YOW元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有一個未成對電子,則WCl;

元素的電離能數(shù)據(jù)可知,Z最外層有1個電子,原子序數(shù)比O的大,則為Na;據(jù)此分析解答。

XY、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,

元素原子價電子排布式為,且原子半徑是同族元素中最小的,則XC元素;

元素是地殼中含量最多的元素,則YOW元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有一個未成對電子,則WCl;

元素的電離能數(shù)據(jù)可知,Z最外層有1個電子,原子序數(shù)比O的大,則為Na;

Na2O2,其電子式為,過氧根離子中兩個氧原子間以非極性鍵結合,鈉離子與過氧根離子間以離子鍵結合,過氧化鈉屬于離子晶體;

故答案為:;離子鍵、非極性鍵;離子;

與水反應的化學方程式為,基態(tài)分子中并不存在雙鍵,氧分子里形成了兩個三電子鍵,兩個氧原子進行sp軌道雜化,一個單電子填充進sp雜化軌道,成鍵,另一個單電子填充進p軌道,成鍵,所以氧氣結構式為,分子構型為直線型;

故答案為:;直線型;

、YZ、W四種元素所形成的單質中,只有C形成的金剛石為原子晶體,其硬度最大;NaCl為離子晶體,而為分子晶體,離子鍵的強度遠大于分子間作用力,離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點;C原子上的孤電子對數(shù)為鍵電子對數(shù)為4,則價層電子對數(shù)為4,故C原子的雜化方式為

故答案為:金剛石;NaCl為離子晶體,而為分子晶體;;

根據(jù)NaCl晶體的結構示意圖可知,每個晶胞中含有鈉離子數(shù)為,氯離子數(shù)為,根據(jù)可知,,所以晶胞的邊長為,晶胞的面對角線為,根據(jù)晶胞結構可知,NaCl晶體中兩個最近的鈉離子中心間的距離d應為晶胞面對角線的一半,所以;

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,。向物質的量濃度相同的的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生、兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。

圖中的,。下列說法錯誤的是(

A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+OH-濃度關系的曲線

B.該溫度下,

C.升高溫度時,b點會向c點移動

D.d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽固體,d點向b點移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

1)上述流程中能加快反應速率的措施有___。

2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應體現(xiàn)出酸性關系:H3PO4___H2SO4(填“>”或“<”)。

②結合元素周期律解釋①中結論:PS電子層數(shù)相同,___

3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF,并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式:__。

4H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:___。

5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應后仍有SO42殘留,加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率,其離子方程式是__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是(  )

A.Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵

B.含氧酸的酸性:ZY

C.P位于第三周期第VIA

D.Y形成的化合物種類最多

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示:

回答下列問題:

1)酸溶時,粉碎硫酸渣的目的是__________

2)還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同時有H2SO4生成,完成該反應的離子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________

3)濾渣A的主要成分為__________

4)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是_____;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

為得到純凈的Fe(OH)3固體,需要對沉淀進行洗滌,判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽,C元素原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍,D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù),E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,G單質是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕,試回答下列問題:

元素的同位素有 ______ 寫原子符號

實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反應方程式 ______

、DE的簡單離子半徑由大到小的順序是 ______ 用離子符號表示,請用化學事實說明CE這兩種元素非金屬性的強弱 ______ 舉一例

NaOH溶液中通入一定量的F單質,兩者恰好完全反應,生成物中有三種含F元素的離子,其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示,請寫出時反應的化學方程式 ______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行,下列選項中有關圖象對應的分析正確的是(

A.平衡后升溫,NO2含量降低

B.02 s內,v(O3)0.2 mol·L1·s1

C.vb>a點,b點:v > v

D.恒溫,t1時再充入O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質;Y是一種單質,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一,能與水反應。請寫出下列物質反應的化學方程式。

(1)X在一定條件下與氧氣反應____________________________________;

(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應______________________________________

(3)Z與水的反應________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,電解質溶液是強堿溶液。下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是(  )

A. 負極反應式:O22H2O4e4OH

B. 負極反應式:CH48OH8eCO26H2O

C. 隨著放電的進行,溶液中氫氧根離子的濃度不變

D. 放電時溶液中的陰離子向負極移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案