【題目】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣,某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1、裝置中選擇合適的制氣裝置(A) (填寫序號(hào))

(2)寫出A處的化學(xué)反應(yīng)方程___________________。

3裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是 ,說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷,合理的改進(jìn)方法是 。

4氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無(wú)色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有 。

5NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

①NaClO2Cl的化合價(jià)為 。

寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_____ __。

【答案】

12MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

3產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣,二者反應(yīng)生成次氯酸;在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)

4HCl5+3價(jià);2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4;

【解析】

試題分析:1二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣的反應(yīng)屬于固體跟液體在加熱時(shí)反應(yīng)生成氣體的反應(yīng),因此應(yīng)該選擇的制氣裝置,故答案為:;

(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O;

3裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條,產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣,二者反應(yīng)生成次氯酸,造成裝置B中的布條也褪色,為了解決該問(wèn)題,合理的改進(jìn)方法是在裝置AB之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置),故答案為:產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣,二者反應(yīng)生成次氯酸;在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)

4根據(jù)酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無(wú)色氣體,證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有HCl,故答案為:HCl;

5NaClO2Na+1價(jià),O-2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià),故答案為:+3②NaClO3SO2H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,回收產(chǎn)物為NaHSO4,說(shuō)明生成硫酸氫鈉,且產(chǎn)生ClO2,根據(jù)電子守恒可知,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,故答案為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】密閉容器中自由移動(dòng)的活塞兩邊分別充入空氣和H2O2的混合氣體,開始體積比為1:3,若將H2O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)到原來(lái)溫度(水為液態(tài)),活塞右滑停留于容器的正中央,則原來(lái)H2、O2的體積比可能為

A2:7 B5:4 C1:1 D7:2

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【題目】食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥劑

C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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【題目】把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可組成各種原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),c為負(fù)極;a、c相連時(shí),c為正極;b、d相連時(shí),b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為( )

A.a(chǎn)>b>c>d B.a(chǎn)>c>b>d C.a(chǎn)>c>d>b D.b>d>c>a

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【題目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na的濃度為( )

A mol·L-1 B mol·L-1

C mol·L-1 D mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( )

ACl2 2KBr Br2 2KCl

B2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2

C4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

DCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中,正確的是

A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中鎂片較活潑,作負(fù)極

B鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中銅作負(fù)極

C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后,前者較易被腐蝕

D.將反應(yīng)2Fe3++Fe==3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池,則可用鋅片作負(fù)極,鐵片作正極,FeCl3溶液作電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物X含有碳、氫、氧三種元素

(1)探究X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分。

①X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性.將氣體點(diǎn)燃,把一干燥的小燒杯罩在火焰上,片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴,迅速倒轉(zhuǎn)燒杯,向燒杯中加入少量澄清石灰水,未見渾濁.則X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為

②根據(jù)苯、乙烷等碳?xì)浠衔锊荒芘c鈉反應(yīng)產(chǎn)生上述氣體這一事實(shí),可得出X分子里有不同于烴分子里的氫原子存在.即有機(jī)物X除含有碳?xì)滏I之外,還有的化學(xué)鍵是 。

(2)工業(yè)上,X可由乙烯與水反應(yīng)制得,則X的分子式是 .X分子含有的官能團(tuán)的名稱是 .寫出X發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)X能被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化為生活中的另一種重要的有機(jī)化合物Y,X與Y發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .為了提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是 .可用某溶液除去產(chǎn)品中混有的雜質(zhì),寫出除雜過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】查表得知HI的穩(wěn)定性遠(yuǎn)不如HF,在HI的合成過(guò)程中存在下列平衡:

H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-14.9kJ/mol

H2(g)+I2(s)2HI(g) H=+26.48kJ/mol

向2L的密閉容器中,加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得放熱5.96kJ,將容器壓縮體積至1L,當(dāng)各氣體組分濃度不再改變時(shí),測(cè)反應(yīng)放出的熱量,就可以計(jì)算出平衡體系中I2(g)的體積分?jǐn)?shù)。很據(jù)反應(yīng)①②還可以得出I2(g)I2(s) H=-41.38kJ/mol。上面描述中,沒有涉及到哪位化學(xué)家提出的理論( )

A.阿伏加德羅 B.門捷列夫 C.蓋斯 D.勒夏特列

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