Question

下列物質(zhì)間的反應(yīng)，不能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是
①Cu（OH）₂和稀硝酸　　　
②NaOH溶液和NaHSO₄溶液　　
③NaOH溶液和NaHCO₃溶液
④NaOH溶液和醋酸　　　
⑤Ba（OH）₂溶液和稀硝酸　　　　
⑥NaOH溶液和稀硫酸．

1. A.
   ①③④
2. B.
   ①②③④
3. C.
   ①②③⑤
4. D.
   ②⑤⑥

Answer 1

A
分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H⁺+OH^-=H₂O表示，否則不能，以此來(lái)解答．
解答：①Cu（OH）₂和稀硝酸 反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）₂+2H+=Cu²⁺+2H₂O，故①不能；
②NaOH溶液和NaHSO₄溶液 反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故②能；
③NaOH溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，故③不能；
④NaOH溶液和醋酸反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故④不能；
⑤Ba（OH）₂溶液和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故⑤能；
⑥NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故⑥能；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫判斷，主要是理解強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，物質(zhì)溶解性，弱電解質(zhì)的判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．