Question

18．可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），在反應過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
• B． 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
• C． 化學方程式系數(shù)a＜c+d
• D． 無法根據(jù)圖象確定改變溫度后化學平衡移動方向

Answer 1

分析 可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即a＜c+d，據(jù)此結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析解答．

解答 解：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；
當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即a＜c+d；
A、正反應為放熱反應，溫度降低，化學平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分數(shù)不變，故B錯誤；
C、壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即a＜c+d，故C正確；
D、T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據(jù)圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關鍵．