Question

7．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B． Mg²⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^-
• C． Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HS^-
• D． Ca²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₃^2-

Answer 1

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
B．鎂離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．鋁離子與硫氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
D．鈣離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Mg²⁺、AlO₂^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Al³⁺、HS^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．H⁺、NO₃^-、SO₃^2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ca²⁺、SO₃^2-之間反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考中高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．