Question

能促進水的電離，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）
（1）將水加熱煮沸 
（2）向水中投入一小塊金屬鈉 
（3）向水中通CO₂
（4）向水中通NH₃
（5）向水中加入明礬晶體 
（6）向水中加入NaHCO₃固體
（7）向水中加NaHSO₄固體．

• A、（1）（3）（6）（7）
• B、（1）（3）（6）
• C、（5）（7）
• D、（5）

Answer 1

考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離,水的電離,鹽類水解的原理

專題：

分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離；酸、堿或強酸酸式鹽抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，能促進水的電離，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），說明溶液呈酸性，為強酸弱堿鹽，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，將水加熱煮沸，促進水電離，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故錯誤；
（2）向水中投入一小塊金屬鈉，Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH是強堿抑制水電離，溶液呈堿性，故錯誤；
（3）向水中通CO₂，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成氫離子，抑制水電離，溶液呈酸性，故錯誤；
（4）向水中通NH₃，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使溶液呈堿性，抑制水電離，故錯誤；
（5）向水中加入明礬晶體，鋁離子水解導致溶液呈酸性，促進水電離，故正確； 
（6）向水中加入NaHCO₃固體，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，促進水電離，故錯誤；
（7）向水中加NaHSO₄固體，硫酸氫鈉完全電離生成氫離子導致溶液呈酸性，抑制水電離，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽類水解等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（7）硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，導致其溶液相當于強酸溶液．